Question

（2013?门头沟区一模）实验室里，试剂瓶的标签常因脱落或被腐蚀而丢失，现有失去标签的6瓶溶液，可能是NaCl、Na₂CO₃、NaOH、CaCl₂、Ca（OH）₂、HCl、CuSO₄七种物质中的六种，教师将它们编号为A、B、C、D、E、F，让同学们鉴别这六种物质，请你参与小明的下列鉴别过程．
[查阅资料]：CaCl₂溶液显中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（1）观察各种溶液的颜色，其中C瓶为

蓝

色，是硫酸铜溶液．
（2）做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如下：

	A	B	D	F
E	无现象	白色沉淀	无色气泡	白色沉淀

由此实验确定 E是

Na₂CO₃

（写化学式），还能确定

D是HCl

．
（3）若只用酚酞溶液，进一步确定另外三种物质的成分，你的实验设计是（填下表）：

实验操作	实验现象及实验结论
取B、F各少量于试管中，分别滴加无色酚酞试液 另取A溶液少量于试管中，滴加无色酚酞试液	一支试管中无色酚酞试液变红，另一支不变色． 变红的原溶液为氢氧化钙溶液，不变的原溶液为氯化钙溶液． 若试液变为红色，则原液为氢氧化钠．否则为氯化纳．

（4）六种物质都鉴别出来以后，小明将NaOH溶液和Na₂CO₃溶液混合，再滴加稀盐酸，从开始滴加稀盐酸到过量的现象是

开始无明显现象，过一段时间出现气泡

；此时溶液中的溶质为

NaCl、HCl

．

Answer 1

分析：（1）根据硫酸铜的溶液的颜色来填空；
（2）分析剩余的6种物质能够和其它两种物质反应生成沉淀，也能生成气体的物质即为E，可以据此分析；
（3）根据剩余物质的性质结合酚酞的变色情况来解答．
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，与碳酸钠反应产生二氧化碳分析

解答：解：（1）硫酸铜溶液为蓝色，而其他溶液都是无色的，所以可以确定蓝色溶液为硫酸铜溶液；
（2）根据剩余物质的性质可以知道：碳酸钠可以和氯化钙生成白色沉淀，同时也可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，也能够和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以判断E为碳酸钠，D为盐酸；
（3）根据（1）和（2）的解答可以知道剩余的三种物质为：CaCl₂和Ca（OH）₂或NaCl、NaOH中的一种，根据题中提供的试剂，可以利用这些溶液的酸碱性来进行区分．
（4）氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应没有明显现象，当氢氧化钠反应完之后再加的盐酸与碳酸钠反应产生气泡，当盐酸过量时溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的HCl
故答案为：（1）蓝；
（2）Na₂CO₃；D是HCl；
（3）

实验操作	实验现象及实验结论
取B、F各少量于试管中，分别滴加无色酚酞试液     另取A溶液少量于试管中，滴加无色酚酞试液	一支试管中无色酚酞试液变红，另一支不变色． 变红的原溶液为氢氧化钙溶液，不变的原溶液为氯化钙溶液．   若试液变为红色，则原液为氢氧化钠．否则为氯化纳．

（4）开始无明显现象，过一段时间出现气泡；NaCl、HCl

点评：本题利用了溶液的颜色、溶液的酸碱性及溶液中溶质的共存关系对溶液的可能组成进行分析与判断；其中根据所加试剂与溶液形成沉淀的判断，对溶液可能含有的物质进行确定．