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    （2010?定西）小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？于是他就对金属钠与硫酸铜溶液的反应展开探究．
    [猜想与假设]第一种：钠与硫酸铜反应生成铜单质；   第二种：钠与硫酸铜反应没有铜单质生成．
    [查阅资料]金属钠性质活泼，常温下能与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．实验室中，金属钠保存在煤油中．
    [实验过程与现象]
    实验1：用镊子从煤油中取出一块金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块进行观察，发现切面具有银白色光泽，在空气中放置片刻，银白色逐渐变成暗灰色．将其投入烧杯中的蒸馏水里，发现钠块浮在水面，立刻熔化成闪亮的小球，在水面上游动，并发出“嘶嘶”的响声，同时有气体产生．在反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，试液立即变为红色；
    实验2：在盛有硫酸铜溶液的烧杯中，投入一小块金属钠钠，发现也有气体产生，同时生成蓝色沉淀，但没有红色物质析出．
    请根据以上实验现象回答下列问题：
    （1）简述金属钠的物理性质：
    硬度小，熔点低
    硬度小，熔点低
    ．
    （2）分步写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：①
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；②
    2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    [实验结论]活动性较强的金属不一定能位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．
    [反思与评价]排在金属活动性顺序表前面的金属（K、Ca、Na）在与盐溶液反应时，先跟溶液中的
    水
    水
    反应，生成的碱再跟盐反应．所以它们
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）置换出盐溶液中的金属．
    分析：对于这类题目，要仔细阅读所给资料信息，挖掘其中的有用信息为我所用．
    （1）因为Na性质活泼，常温下，与氧气反应，所以要保存在煤油中，可以用小刀切割钠，说明它的硬度小，能浮在水面，说明密度小等．
    （2）书写钠与硫酸铜反应的化学方程式时，要考虑每一步的反应物和生成物，钠与水反应后先生成了氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应能得到蓝色沉淀．
    解答：解：（1）从实验一的现象分析，用小刀切下一小块钠，说明钠的硬度小；投人蒸馏水中，钠块立刻熔化成银白色小球，说明熔点低，答案为：硬度小，熔点低．
    （3）根据实验二的现象和钠的性质分析，钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑  ②2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    [反思与评价]K、Ca、Na的活动性太强，放入盐溶液中，先和溶液中的水反应生成碱，生成的碱再跟盐反应．所以它们不能置换出盐溶液中的金属．故答案为：水，不能．
    点评：解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．
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