【题目】根据如表回答问题
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 （g/100g水） | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）50℃时，100g水中最多溶解NaCl______ g
（2）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。
① A溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
② 对以下过程的分析，正确的是_________（选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变 b．B中溶质与溶剂的质量比为169:100
c．A溶液的质量等于222g d．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
【答案】 37.0 不饱和 a d
【解析】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液判断和溶解度的概念。
（1）50℃时，氯化钠的溶解度是37.0g， 100g水中最多溶解NaCl37.0g；
（2）①A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过操作，得到102gKNO3固体，20℃时，氯化钠的溶解度是37g， A溶液中含有的溶质是31.6g+102g=133.6g，溶剂质量是120g，80℃时，氯化钠的溶解度是169g， A溶液属于不饱和溶液；
②a、80℃时，氯化钠的溶解度是169g，蒸发20g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是133.6g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，正确；b、B中溶质与溶剂的质量比为133.6g：100g=167：125，错误；c、 A溶液的质量等于133.6g+120g=253.6g，错误；d、硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间，正确。 故选a d。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好它们。
⑴按要求从氧气、氢气、氧化钙、硫酸、火碱、氢氧化镁中选取合适的物质，填写其化学式：
①一种清洁的燃料气体_____________ ②一种难挥发的酸_____________
③一种常做干燥剂的氧化物_________ ④一种难溶于水的碱___________
⑵“拒绝毒品，珍爱生命”是每个公民的责任。“摇头丸”是一种常见的毒品，化学式为C12H19O2N。试回答下列问题：
①该物质由______种元素组成，属于____________（填“混合物”、“氧化物”、“有机物”之一）。
②该物质中碳元素与氧元素的质量比为__________（最简整数比）。
③“关爱生命，拥抱健康”与化学息息相关。下列说法中错误的是_____（填序号）。
A．变质食品中常含有霉菌毒素，切不可食用。
B．硫酸铜等重金属盐能使蛋白质变性，可利用其对饮用水杀菌消毒。
C．香烟的烟雾中含有尼古丁、焦油等许多有害物质，吸烟对己对人都有害。
D．吸毒使人产生抗药性和对毒品难以戒除的依赖性，毒品万万试不得！
⑶2017年底，济南建设的全球首条光伏高速公路通车了，未来将实现车辆移动充电！济南多处路段还安装了太阳能路灯，其太阳能光伏电池可把太阳的光能直接转化为电能，其核心组件是单质硅。工业上制取单质硅的反应原理之一为：SiCl4 + 2H2 高 温 Si + xHCl ，反应物SiCl4中Si元素的化合价为_____________，化学方程式中x的数值为____________。
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【题目】2017年5月，我国开采海底可燃冰获得成功。
(1)可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质，则可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。
(3)1 m3可燃冰可释放出约l60-180 m3天然气。从分子性质的角度分析，其主要原因是___________。
(4)图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。下列说法正确的有___________(填标号)。
A．以上四种物质都属于化合物
B．反应物乙与生成物丙质量比为9:14
C．反应物甲与生成物丁的分子个数比为1:3
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【题目】A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
（1）若A、C组成元素相同，且都为气体，D为黑色固体，B为红色固体，该反应的化学方程式为_________。
（2）若A是胃酸的主要成分，B是一种黑色固体，C为蓝色溶液，该反应的方程式为：_____。
（3）若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_______________。
【资料】20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
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【题目】（1）由下图可知C物质的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________；
（3）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是_______；
（4）在t1℃时，将20 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是________。
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【题目】高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为________________________。
(2)反应②的基本反应类型是________________。
(3)反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是____________________(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、________。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列判断不正确的是
A. 甲的溶解度受温度变化的影响比乙大。
B. t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等。
C. t2℃时，将40克乙置于100克水中充分溶解，乙溶液达到饱和
D. 将t2℃时乙的不饱和溶液降温到t1℃时，溶质乙的质量分数一定减小
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【题目】用化学用语填空．
（1）2个氮原子________；（2）镁离子________（3）硫酸铜__________；
（4）保持水的化学性质的最小粒子______； 5）氧化铝中铝元素显+3价_______。
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【题目】完成下列实验．（1）现提供下列装置：
①写出上图中B装置甲仪器的名称 ．
②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为 ，用D装置收集氧气，气体由导管
进入（填“a”或“b”）
③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是 ：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．
①实验主要步骤：称量与 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是 ；蒸发时，待蒸发皿中出现 时停止加热．利用余热将滤液蒸干．
②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 （填序号）
a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损
c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．
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