Question

A、B两溶液中共含有七种离子：Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、NO3-、CO32-．已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色的石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是

Ag⁺、NO₃^-、Ba²⁺

．向A溶液中滴入过量的稀硫酸，看到的实验现象是

有气体生成

．

Answer 1

分析：根据A能使紫色石蕊试液变蓝，说明A中存在氢氧根离子，氢氧根离子会和银离子产生沉淀，银离子会和氯离子、碳酸根离子产生沉淀，碳酸根离子会和钡离子产生沉淀，要求A、B中的各离子之间相互不能反应进行分析．

解答：解：A能使紫色石蕊试液变蓝，说明A中存在氢氧根离子，A中就不会存在银离子，银离子就存在B中；由于银离子和氯离子、碳酸根离子都会产生沉淀，则氯离子和碳酸根离子在A溶液中；碳酸根离子和钡离子会产生碳酸钡沉淀，所以钡离子在B溶液中；A溶液中含有四种离子，则B中就有三种离子，已经有了钡离子和银离子两种阳离子，构成物质还需要阴离子，则剩下的硝酸根离子存在B中，所以A中的离子有：K⁺、OH^-、Cl^-、CO32-，B中的离子有：Ag⁺、NO₃^-、Ba²⁺；由于A溶液中含有的碳酸根离子会和稀硫酸反应产生二氧化碳，因此会看到产生气泡．
故答案为：Ag⁺、NO₃^-、Ba²⁺；有气体生成．

点评：本题属于离子推断的考察，在解此类题时，主要考查离子的共存问题，只要会生成沉淀、气体、水的离子在溶液中是不能共存的．