【题目】（5分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如下：
⑴ 将CaCO3研成粉末的目的是 。
⑵ 上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）。
⑶ 反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
⑷ 为了得到较纯的K2SO4晶体，常用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液
【答案】（1）加快反应速率，使反应更充分(提高原料利用率等)
（2）CaCO3 （3）常温下K2SO4的溶解度小 （4）c a
【解析】
试题分析：（1）反应速率的快慢与反应物的接触面积有关，故将CaCO3研成粉末的目的是：加快反应速率，使反应更充分(提高原料利用率等)
（2）循环使用即既作为反应物，又是反应的生成物，所以上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3
（3）根据复分解反应发生的条件，M溶液是(NH4)2SO4溶液，加入KCl，相互交换成分得到K2SO4和NH4Cl，所以结合表中的溶解度数值，判断反应Ⅲ在常温下能实现的原因是：常温下K2SO4的溶解度小
（4）根据（3）分析，反应得到K2SO4和NH4Cl，为检验此晶体是否洗涤干净，实际上就是检验洗涤液中是否含有NH4Cl，所以可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，除去K2SO4，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，看是否产生沉淀，故分别选c 、a
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【题目】丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，它的化学式是C3H702N，下列关于丙氨酸的叙述正确的是--( )
A．丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成
B．丙氨酸分子中碳元素与氧元素的质量比为8:9
C．一个丙氨酸分子中含有48个质子
D．丙氨酸中氢元素的质量分数最大
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【题目】（7分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
⑴ 写出图中标有字母的仪器的名称：a 。
⑵ 组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口 ，
然后稍稍用力旋转，将其插入。
⑶ 实验室用A装置制氧气的化学方程式为_____________________________________，
棉花的作用是___________________________________。
⑷ ①实验室可以选用锌粒和稀硫酸为药品，利用装置B来制取氢气，请写出该反应的化学方程式 ，小强认为还可以选用C作为制取氢气的发生装置，你认为装置C的优点是 。
②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来 。
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【题目】（4分）下表是元素周期表中的1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）写出硫元素的一种氧化物的化学式 。
（2）写出质子数为1、6、8、11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式： 。
（3）
表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元素的依据是 。
（4）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 。
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【题目】（8分）同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 。
II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变 色，A实验的作用 。
III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。
IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 。
（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
计算过程写在答卷上
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【题目】（5分）（1）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。请根据图（一）回答问题：
a．50℃时，甲物质的溶解度是 g；
b．30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 ；
c．烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 ；
除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。
(2)40℃时将图（二）甲、乙、丙物质的饱和溶液各100g降温至0℃，
所得溶液的质量分数的关系是： 。
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【题目】（5分）我们学习了常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有 （填字母序号）。
A．反应物的状态 B．气体的密度
C．反应的条件 D．气体的溶解性
实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答：
仪器a的名称是 。
高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 （填字母序号）；用装置C收集二氧化碳的原因是 。
③常温下碳化钙固体与水反应可以制得乙炔气体，已知乙炔的密度与空气接近且难溶于水。实验室欲制取乙炔，选择的装置是 （填字母序号）。
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