Question

CaCO₃和CaCl₂的混合物27.8g，加入131g某质量分数的稀盐酸恰好完全反应后生成8.8g气体，则：
（1）此题涉及的化学方程式

 

；
（2）求原混合物中CaCO₃质量（x）的比例式

 

；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算出反应的碳酸钙的质量以及生成氯化钙的质量．然后利用氯化钙的质量，计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y        8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g

111

44

=

y

8.8g

y=22.2g
故答案为：

100

44

=

x

8.8g

；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

22.2g+27.8g-20g

27.8g+131g-8.8g

×100%=20%．
故答案为：20%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住溶液中溶质的质量分数的计算公式是解题的根本．