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    （2012?扬州）下列除杂所选试剂合理的是（　　）
    选项 物质 杂质 试剂
    A O2 H2O 浓硫酸
    B CaO CaCO3 H2O
    C NaCl Na2CO3 盐酸
    D Cu CuO O2
    分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
    解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，氧气既不与浓硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂合理．
    B、碳酸钙不溶于水，氧化钙能与水反应，用水反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选试剂不合理．
    C、Na2CO3能与稀盐酸反应生氯化钠和水，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂合理．
    D、铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选试剂不合理．
    故选AC．
    点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?扬州）Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?扬州）人类社会需要充足的能源、良好的环境

    （1）我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”资源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物（CH4?xH2O）
    ①下列有关CH4?xH2O的说法正确的是
    b
    b
    （填字母）
    a、属于氧化物
    b、在低温高压下呈固态
    c、碳元素质量分数高于甲烷
    d、C、H、O原子个数比为2：6：1
    ②研究测得某可燃冰样品中，碳的质量分数为7.5%，则x的值为
    8
    8
    ．
    ③可燃冰属于
    不可
    不可
     （填“可”或者“不可”）再生资源．
    （2）PM2.5表示每立方米空气中直径≤2.5μm的颗粒物含量．我国新修订发布的《环境空气质量标准》规定，居住区、混合区24小时内的PM2.5平均浓度在75?g/m3之内为达标．图为扬州一周PM2.5的实时监测数据
    ①从图中可知，这周PM2.5超标
    1
    1
    天．
    ②下列措施中不能降低空气中PM2.5的是
    a
    a
    （填字母）
    a、戴口罩  b、禁止焚烧秸秆     c、植树造林
    （3）酸雨也是环境问题之一．
    ①酸雨的Ph值
    ＜
    ＜
    5.6（填＞、＜或者=）
    ②形成酸雨的主要物质：含硫煤燃烧产生的
    SO2
    SO2
    气体（填化学式）、汽车尾气排放产生的氮氧化物（NOx）．汽油中的主要成分是碳氢化合物，你推测汽车尾气中氮元素的来源是
    空气中的氮气
    空气中的氮气
    ．
    ③大量使用化石燃料除了会导致酸雨、PM2.5超标以外，还会引起的环境问题有
    温室效应
    温室效应

    （任写一种，下同）．因此人们开发了新能源，如
    太阳能
    太阳能
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?扬州）碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂
    Ⅰ、制备碘酸钾
    实验室制备碘酸钾的路线如下：
    干海带→I2
    H2O2?酸
    70℃
    HIO3
    K2SO3
    KIO3
    （1）KIO3中I的化合价为
    +5价
    +5价
    ，含碘盐中的碘是指
    b
    b
    （填字母）．
    a、离子       b、元素       c、分子
    （2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是
    用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
    用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
    ．
    （3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
    漏斗
    漏斗
    ．
    （4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是
    除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失
    除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失
    ．
    （5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是
    温度过高时双氧水会分解
    温度过高时双氧水会分解
    ．
    Ⅱ测定碘含量
    资料：
    ①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
    ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
    ③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
    步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
    步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．
    试管编号 1 2 3 4 5
    KIO3溶液滴数 30 25 20 15 10
    测试液滴数 10 10 10 10 10
    蒸馏水滴数 0 5 10 15 20
    步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
    （6）步骤3所得溶液呈
    蓝
    蓝
    色，则说明该食盐是含碘盐．
    （7）步骤2实验的目的是
    得到不同浓度碘液的显示标准
    得到不同浓度碘液的显示标准
    ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是
    控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致
    控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致
    ．
    （8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾
    0.428
    0.428
    mg．该食盐中碘含量为
    25.4
    25.4
    mg/Kg，
    符合
    符合
    扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．

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