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    【题目】“金、银、铜、铁、锡”俗称五金。这五种金属中，金属活动性最强的是

    A. 铁 B. 金 C. 锡 D. 铜

    【答案】A

    【解析】根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属。

    解：由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁＞锡＞铜＞银＞金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁；故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断：下列说法不正确的是

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    氯化钠

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    硝酸钾

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110

    A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交

    B. 在20℃时， 向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18％

    C. 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法

    D. 分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取气体时常见的装置（其中G、I为干燥装置），根据装置回答下列问题：

    （1）仪器①的名称______．

    （2）用B装置制取的某气体可使带火星的木条复燃，请写出用B装置制取该气体的化学方程式______．

    （3）现用C装置收集到一瓶无色无味的气体，欲检验其是否为CO2的方法是______；若改用F装置收集该气体，则气体应从______（填“a”或“b”）通入．

    （4）常温下，氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，溶液呈碱性．实验室制取氨气的原理是NH4C1（固）与Ca（OH）2（固）混合共热．选择的发生装置是_____，收集装置是_______ 。现要制得干燥的氨气，可将气体通过___________（填装置序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图。下列说法正确的是

    A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

    B. 加入试管1的固体是丙

    C. 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

    D. 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程。下列说法正确的是

    A. 操作X的名称是溶解

    B. 气体A一定为为纯净物

    C. 向黄铜中加入稀盐酸，会产生气泡

    D. 加热过程中一定有元素的化合价发生了改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体(CaO2xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。

    （一）【性质探究】取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。

    （1）CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为____________________________。

    （2）加入碳酸钠溶液，产生的气体是______；出现白色沉淀，说明上层清液中含________。

    （二）【制备流程】

    方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO28H2O流程如下：

    陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。

    （1）将反应2及陈化的化学方程式补充完整：

    CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_____=CaO28H2O↓+2NH4Cl。

    （2）检验固体是否洗净的方法是：___________________________________。

    （3）制备过程中除水外可循环使用的物质是：___________(填化学式)。

    方法2：由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO28H2O流程如下：

    （4）反应器中由化合反应生成CaO2·8H2O，反应化学方程式为：_________________。

    （5）在反应器中，应__________。

    ①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水

    （6）若煅烧充分，则获得的CaO28H2O中还含有的固体杂质是_______（填化学式）。

    （7）“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是_________(填“方法1”或“方法2”)。

    （三）【组成测定】若所得产品为CaO2·xH2O，下列装置可测定该产品的组成（样品中的杂质受热不反应）。

    （1）实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是_________________________________（答一点即可）。

    （2）装置B作用是________________（填序号）

    ①测定产生的H2O质量 ②便于观察和控制气流速度

    （3）若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。

    则x＝________。

    【反思】若先加热A，后加热C装置，测得X值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对物质的归类不正确的是

    选 项

    归 类

    物 质

    A

    化石燃料

    煤、石油、天然气

    B

    合成材料

    电玉、蚕丝、铝合金

    C

    营养物质

    糖类、油脂、维生素

    D

    空气污染物

    二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。取20g样品放入烧杯中，加入219g稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g

    （假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。

    请计算：

    （1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 %。

    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（结果精确到1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人体所摄入的主要物质有：①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水 ⑦空气等，其中属于有机物的是

    A. ①②③⑥ B. ①②③④ C. ②⑤⑥⑦ D. ③④⑥⑦

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