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    20℃是，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示，则下列叙述正确的是
    实验序号水的质量/gNaCl的质量/g溶液的质量/g
    ①10313
    ②103.513.5
    ③10413.6
    ④104.513.6


    1. A.
      ①所得溶液中溶质的质量分数为13%
    2. B.
      20℃时，②所得溶液是不饱和溶液
    3. C.
      ③、④所得溶液中溶质的质量分数不相等
    4. D.
      20℃时，10g水最多能溶解3.6gNaCl
    BD
    分析：根据图表数据进行分析：①②次氯化钠都溶解了，到了第三次有不溶解的了，只溶解了3.6g，再根据饱和溶液的特点和溶解度定义就可解决此题．
    解答：A、①所得溶液中溶质的质量分数=≈23.1%，故A错误；
    B、由题意可知，20℃时，加入3.5g氯化钠固体后还能再继续溶解氯化钠，所以20℃时，②所得溶液是不饱和溶液，故B正确；
    C、③、④所得溶液都是20℃时氯化钠的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等，故C错误；
    D、由题意可知，20℃时，10g水最多能溶解3.6gNaCl，故D正确．
    故选：BD．
    点评：本题主要考查不饱和溶液和饱和溶液方面的知识，解答时要紧紧围绕表中数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答问题．
    （1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有
    溶质、溶剂、溶液的质量比为4：21：25
    ．
    （2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是
    碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大
    ．
    （3）亚硝酸钠（NaNO2）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO2和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO2和NaCl的方法
    20℃时，取50g固体放入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌，若固体全溶，则为NaNO2；若固体不能完全溶解，则为NaCl．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    30、注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中经常出现，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进起到了意想不到的效果．

    （1）图1用50 mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20 mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．
    操作：①检查装置的气密性．②装药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生现象为
    白磷燃烧，产生大量白烟
    ．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约
    10
    mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为
    20%
    ．
    （2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到
    D
    （填序号）
    A．注射器内有液体         B．瓶中液面上升
    C．长颈漏斗内液面上升     D．长颈漏斗下端管口产生气泡
    （3）兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图3）．此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应
    倒
    放在桌上；取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为
    氢氧化钠易潮解
    ，
    能吸收空气中的二氧化而变质
    ．

    （4）该兴趣小组同学为了测定某部分变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．又进行了以下实验：
    ①他们首先设计了图A所示的装置，通过反应后右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（已知该状态下CO2的密度，所使用注射器最大量程为20mL）．写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式：
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    、
    2HCl+Na2CO3═CO2↑+2NaCl
    ．小张认为该方案不能准确测得Na2CO3的质量分数，这是因为
    产生的二氧化碳只有部分进入注射器中，还有部分在锥形瓶中
    ；小李认为该方案中样品的取用量也需要一定的控制，这是因为
    注射器中能收集二氧化碳的量是有限度的
    ．
    ②有同学提出以图B代替图A中的收集装置，则所测CO2气体的体积
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是
    二氧化碳能溶于水
    ，你的改进方案是
    用碳酸钠饱和溶液代替水
    ；广口瓶内原有的空气对实验结果
    没有
    （填“有”或“没有”）影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ，
    （1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是
    氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热
    ；丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论．请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应物的化学式
    Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O
    ．
    （2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A，、B，C，D，E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
    烧杯编号 A B C D E
    盐酸的溶质质量分数 5% 10% 15% 20% 25%
    反应后溶液温度（℃） 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃
    实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素
    盐酸的浓度越大，放出的热量越多
    ．
    交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是
    E
    （填烧杯编号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?兰州）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示．请回答：
    （1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为
    36
    36
    g；50℃时氯化钠的溶解度（填“＞”或“＜”）
    ＜
    ＜
    硝酸钾的溶解度；
    （2）欲对少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ；
    （3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是
    氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊
    氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高析出氢氧化钙，所以澄清的石灰水变浑浊
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    （2分）．
    （1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如如图所示的实验操作：根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是
    氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热
    氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热
    ．

    （2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

    【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是
    反应物的浓度
    反应物的浓度
    ．
    【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是
    E
    E
    （2分，填烧杯编号）．

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