Question

人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8--1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%--0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm³）
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围	0.2g～0.4g
该患者胃液中HCl的质量	1.495g
该患者至少要除去的HCl得质量是	1.095g

（2）该患者买了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），胃舒平可以除去盐酸，请根据化学方程式计算病人服用该药片几片后可以除去多余的HCl？（发生反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+H₂O）

Answer 1

分析：（1）根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，结合题干给出的信息进行解答；
（2）利用以上的计算数值按照给出的化学方程式进行计算解答．

解答：解：（1）人的胃液总量约为100mL（胃液密度约为1g/cm³），且相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，其中盐酸溶液的质量为：100mL×1g/cm³=100g，则盐酸的质量范围为100g×0.2%～100g×0.4%，即0.2g～0.4g；
该患者胃液中HCl的质量=100g×1.495%=1.495g；人体需要的最大盐酸量是0.4g，那么该患者至少要除去的HCl的质量是1.495g-0.4g=1.095g；
（2）设服用该药片除去多余的HCl时需要服用的片数是x
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
78        109.5
x×0.39g   1.095g

78

109.5

=

x×0.39g

1.095g

解之得：x=2
故答案为：
（1）0.2g～0.4g； 1.495g； 1.095g；（2）答：病人服用该药片2片后可以除去多余的HCl；

点评：本题通过治疗胃酸的知识来考查学生化学方程式的计算，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，认真地选择或解答，并要求熟记质量分数的计算．