Question

【题目】贝壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，小林同学进行了如下实验：将贝壳洗净、干燥并捣碎后，称取5 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45 g，充分反应后，称得反应剩余物为48.24 g。(假设其他物质不与盐酸反应)（1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

【答案】 1.76 80%

【解析】碳酸钙与稀盐酸反应! 生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳是气体，会逸散到空气中，故烧杯中减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出贝壳中碳酸钙的质量。

生成的二氧化碳的质量=5g+45g-48.24g=1.76g

设5g贝壳中碳酸钙的质量为x；

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 1.76g

X=4g

该贝壳中碳酸钙的质量分数= *100%=80%

答：生成二氧化碳的质量为1.76g；该贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。