Question

空气的主要成分是氮气和氧气．如图所示是测定空气中氧气含量的装置．试回答下列问题：
（1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？

 

（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的

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的结论外，还可以推论出氮气难溶于水，氮气

 

（填“支持”或“不支持”）燃烧的结论．
（3）在此实验过程中能否用木炭、硫黄代替红磷？为什么？

 

（4）写出红磷和氧气发生反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：空气组成的测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：（1）根据测定空气中氧气含量的原理和注意事项回答．
（2）根据红磷熄灭后装置中还有剩余气体回答；
（3）根据测定空气中氧气含量的原理和注意事项回答；
（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答：解：（1）测定空气中氧气含量的原理是利用磷燃烧只消耗氧气，且不生成新气体，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，水倒吸入瓶内，进入水的体积即为空气中氧气的体积．如红磷的量不足，则氧气不能耗尽，进入水的体积小于空气中氧气的实际含量．故填：为了保证将集气瓶中的氧气完全消耗掉；
（2）由于在装置内氧气和红磷发生反应，而氮气剩余下来，说明氮气不和氧气反应，也不支持燃烧．故填：不支持；
（3）测定空气中氧气的体积分数利用的是压强的改变，所以若把红磷换成木炭或硫，木炭、硫和氧气反应又生成气体，没有改变集气瓶内的压强，达不到实验目的．故填：不能用碳、硫代替红磷，因为它们的生成物均为气体；
（4）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅．
故答案为：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅．

点评：空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等内容的考查．