【题目】实验小组对某纯碱样品的纯度进行测定:将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后,得到52.2g溶液,向该溶液中逐渐加入50g稀盐酸恰好完全反应,产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示,所得溶液的溶质质量分数为6%.
求样品中Na2CO3的纯度。
【答案】97.2%
【解析】
纯碱是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,当稀盐酸的质量为50g时产生气体的质量为2.2g,恰好完全反应,则根据化学方程式求参加反应的碳酸钠质量,再求纯度,
由图可知,
当稀盐酸的质量为50g时产生气体的质量为2.2g,恰好完全反应,产生的二氧化碳的质量为2.2g,溶液的质量为:50g+52.2g-2.2g=100g,溶液的溶质质量分数为6%,溶质为氯化钠,氯化钠的质量为100g×6%=6g。
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y
x=5.3g y=5.85g
样品中氯化钠的质量为:6g5.85g=0.15g
样品中Na2CO3的纯度为:
答:样品中Na2CO3的纯度为97.2%。
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【题目】(8分)有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
请回答下列问题:
(1)B的化学式是 。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是 。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是 。
(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是 。
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【题目】下列实验过程中与图象描述相符的一组是( )
A. 两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应产生氧气
B. 某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C. 向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸
D. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
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【题目】一定条件下,密闭容器中发生化学反应,甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. 乙属于混合物
B. 该反应可以表示为:甲+丙+丁乙
C. 参加反应的甲和丁的质量比为2:5
D. 参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12
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【题目】烟道气中含有大量CO2,CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇(Z),反应的微观示意图如图,下列说法不正确的是
A. 参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和
B. 参加反应的X与生成Z的分子数之比1:1
C. 参加反应的X与Y的质量比为22:3
D. Z物质中含有6个原子
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【题目】9.2g乙醇在一密闭容器中燃烧(乙醇耗尽),产生8.8g二氧化碳及一定质量的一氧化碳和水。
计算:(1)若9.2g乙醇完全燃烧,最多可生成二氧化碳质量。
(2)乙醇燃烧所消耗氧气的质量。
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【题目】用高锰酸钾制取氧气,固体的质量变化情况如图所示,下列分析不正确的是( )
A. a 与 b 质量差是生成氧气的质量
B. P 点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰
C. 反应前高锰酸钾的质量为
D. 反应过程中,锰元素在固体中的质量保持不变
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【题目】(4分)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母) 。
(2)若NaCl的产率偏低(),则可能的原因是(填字母) 。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g,需称取NaCl g,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。
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【题目】甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
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