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    【题目】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子．

    （1）Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是 ．
    （2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如图
    请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？ ．
    （3）能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是（用化学方程式表示）．
    （4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在溶液中可发生以下反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ， Br2+2KI=2KBr+I2 ， I2+Na2S=2NaI+S．由此可以判断硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）、氯气（Cl2）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是 ．

    【答案】
    （1）K＞Ca＞Mg
    （2）最外层电子数；电子层数
    （3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    （4）S＜I2＜Br2＜Cl2
    【解析】解：（1）Ca、Mg、K三种金属活动性强弱顺序为K＞Ca＞Mg，故根据题目所给信息可知，在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是K＞Ca＞Mg．（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的电子层数越多，在最外层电子数一定的条件下，就越容易失去电子，故金属单质失去电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数有关．（3）由于铜的化学性质比银活泼，因此可以选择铜和硝酸银溶液反应来证明铜比银活泼，反应的方程式是：Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag；（4）非金属单质也具有类似的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可得非金属性Cl2＞Br2，同理可得I2＞S，Br2＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞I2＞S．即四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的S＜I2＜Br2＜Cl2．

    故答案为：（1）K＞Ca＞Mg；（2）最外层电子数；电子层数；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）S＜I2＜Br2＜Cl2.

    本题主要考察得失电子能力的强弱，不同电子层数时，电子层数越多越容易失去；相同电子层数时，核电荷数越小越容易失去。在化学反应中，能置换出另一种物质时，该物质比置换出的物质活泼。

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