Question

将KCl和Ca（OH）₂混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的
CO₂气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的0.44g．
（1）原混合物中Ca（OH）₂的质量为______g；
（2）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO₂的质量M（g）之间的函数表达式
①______；②______；
   （3）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO₂的质量M（g）的关系曲线．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据二氧化碳的质量计算出消耗的氢氧化钙的质量；（2）根据二氧化碳的取值由0到0.44g为变量，设二氧化碳的质量为M，生成沉淀质量m通过方程式写出比例式，求出二者关系，二氧化碳通过量后还能发生另一种化学反应；（3）取极值法求出最大值和最小值，进行连线．
解答：解：（1）设与0.44g二氧化碳反应消耗氢氧化钙的质量为X，生成沉淀质量为Y则：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44     74     100
0.44g   X      Y
根据：解得X=0.74g；根据解得Y=1g．
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
     44           100
     M             m
根据：解得m=，M的取值为0≤M＜0.44；
   CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂
   100       44
    m        M
根据：解得m=，但是这是二氧化碳多于0.44g后消耗的碳酸钙的质量关系，所以还剩碳酸钙的质量等于生成碳酸钙最大值1减去消耗的碳酸钙的质量即：m=1-或或2-（100M/44）
M取值范围：0.44≤M≤0.88   
（3）生成碳酸钙最大值是1，再通入二氧化碳碳酸钙就会减少，当通到0.88g二氧化碳碳酸钙正好被消耗完．把0点、1g、0.88三个点连接起来即可． 
故答案为：（1）0.74
（2）①0≤M＜0.44   m=100M/44
②0.44≤M≤0.88    m=1-或或2-（100M/44）或其它合理答案
（4）（作图必须完全正确方可得分，见图）

点评：解答本题容易出错的地方是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，使沉淀减少．