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    （2011?长春）下图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题．

    （1）A中的实验现象是
    澄清的石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）
    澄清的石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）
    ；
    （2）B中发生反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    ；
    （3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀．取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象．综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和
    NaCl
    NaCl
    ，可能含有的溶质是
    CaCl2
    CaCl2
    ．
    分析：（1）二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
    （2）根据反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水书写化学方程式；
    （3）根据甲、乙、丙反应后的溶液以及三种溶液可能发生的反应进行分析，
    解答：解：（1）二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；故答案为：澄清的石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）
    （2）反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，根据化学式的书写原则写出方程式，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    （3）上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀．可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙；故答案为：NaCl   CaCl2．
    点评：本题主要研究了由于反应物的量不同导致的生成物就不会相同的具体反应，综合性较强．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?长春）根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白．
    反应物 反应规律 反应规律的应用举例
    金属+O2 大多数金属能和O2反应生成金属氧化物 铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
    金属+酸 在金属活动性顺序里，位于
    H（氢）前
    H（氢）前
    的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2    		 用盐酸或稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
    金属+盐 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成
    金属单质
    金属单质
    		 用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入
    ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）
    ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）
    溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱

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