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    在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
    提出问题：结块后的固体成分是什么？
    猜想与假设：
    猜想一：固体为碳酸钠
    猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
    用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因______．
    查阅资料：Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    进行实验：从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验．
    同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
    实验分析：
    （1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是______；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）______．
    （2）同学们得出的结论是不正确的，原因是______．
    实验设计：为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案______．
    实验反思：
    （1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是______．
    （2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是______．
    氢氧化钠容易潮解，然后会和二氧化碳发生反应而生成了碳酸钠和水，其化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    【实验分析】（1）根据同学得出的结论可以知道：三支试管中观察到的实验现象分别为：A中溶液变红，判断了氢氧化钠的存在，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊，判断了碳酸钠的存在；
    （2）碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据A中溶液变红来判断氢氧化钠的存在；
    【实验设计】了确认氢氧化钠的存在，必须先除去碳酸钠，根据碳酸钠的性质可以设计实验为：取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠．
    【实验反思】（1）氢氧化钠吸水易潮解，而变硬；
    （2）为了碳酸钠的干扰，取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象．
    故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    【实验分析】（1）A中溶液变红，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （2）碳酸钠溶液呈碱性，A中滴加无色酚酞溶液后变红，不能证明原固体有氢氧化钠；
    【实验设计】取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠；
    【实验反思】（1）氢氧化钠吸水潮解；
    （2）取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某研究性学习小组对“H2S的水溶液是否显酸性”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
    （1）查阅资料：①H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，在常温常压下，1体积水中能溶解2.6体积硫化氢；密度比空气的大；②实验室里，通常用硫化亚铁（FeS）固体跟稀硫酸反应制取硫酸亚铁和硫化氢．
    （2）提出假设：H2S的水溶液显酸性
    （3）实验探究：I．制备H2S
    ①若用稀硫酸制备H2S，其文字表达式式为______．
    ②制取H2S的发生装置为______（填字母），收集装置只能选D的原因是______．（图1）
    Ⅱ．设计如图2所示装置进行验证实验．

    ①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化．A装置的作用是______．
    ②在通入H2S之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此操作的目的是______．当有H2S通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明______．
    （4）结论：原假设成立．
    （5）反思与评价：该验证实验中，有一个明显疏漏，请你指出疏漏之处为______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物．于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究．
    实验序号实验操作实验现象解释及结论
    实验I用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物
    实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现．该气体是______，燃烧的化学方程式为
    ______．
    探究一：产生的无色气体是什么物质？
    探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
    【查阅资料】
    1：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
    2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
    【猜想与假设】
    猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
    猜测3：白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3的混合物
    实验Ⅲ

    ①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有______．（填名称）
    ②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有______，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为：______．
    【实验与反思】
    通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是______，______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：

    （1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有______性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其______性．
    （2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
    ①稀释浓硫酸时，应将______缓缓地注入盛有______的烧杯中并不断搅拌；
    ②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）______、______．
    （3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
    ①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
    方案实验假设实验方案实验现象与结论
    Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．无明显变化，假设成立．
    Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．______，假设成立．
    你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是______．
    ②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：______．
    ③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    草酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓（白色）+2H2O．
    甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
    （1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO2和H2；第二种：草酸分解生成CO2、CO和H2O；
    第三种：草酸分解：H2C2O4→CO2↑+H2O（未配平）；
    有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是______．
    （2）设计与实验：
    甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）．

    ①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断 不严密（填“严密”或“不严密”）．
    ②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上或答题卡上）．
    乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊．在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个______烧杯，有白色固体生成，证明产物中有______；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2．
    （3）结论与思考：
    ①草酸受热分解的化学方程式为：______．
    ②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（　　）
    ①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成；
    ②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；
    ③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1；
    ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低；
    ⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．
    A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
    【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
    【猜想假设】
    猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
    猜想三：全部是Ca（OH）2； 猜想四：是Ca（OH）2和 CaCO3的混合物．
    【实验探究】
    （1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含______
    （2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有______．
    （3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
    另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：
    实验方案方案一方案二方案三
    实验操作
    实验现象溶液由无色变红色澄清石灰水变浑浊______
    写出方案二发生的化学反应方程式______．
    【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想______成立．
    【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组拟用如图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．
    （1）实验目的：______；
    （2）实验步骤：
    ①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
    ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为______；
    ③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为______；
    （3）问题探究：（已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物）
    ①该实验中碱石灰的作用是______；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将______；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②若将粗锌换成石灰石，原实验方案______（填“能”或“不能”）用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验．
    实验内容：
    编号实验内容实验现象实验结论
    1取反应后固体剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液中剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用
    2取0.2gMnO2加入5mL______（H2O2溶液的质量分数）的H2O2溶液中平稳反应，放出热量，持续产生气体MnO2对H2O2分解有催化作用
    3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物固体剩余物中无______
    实验分析：
    （1）完成表中的填空内容：a______、b______；
    （2）实验2的目的是______；
    （3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是______；
    查阅资料：
    Ⅰ、KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：
    ①6KMnO4
    △
    .
    2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
    ②KMnO4
    △
    .
    KMnO2+O2↑
    Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158、O2：32）
    （4）16gKMnO4中氧元素的质量为______；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O2的质量为______；若同时发生反应①②，生成O2的质量范围是______．（保留二位小数．提示：依据质量守恒定律观察）

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