Question

K₂CO₃是草木灰的主要成分．
（1）2molK₂CO₃的质量为______g，含钾原子的个数为______个．
（2）将50g草木灰样品溶于水中（假设杂质都不溶于水），通过______方法可得到k₂CO₃溶液，用pH试纸测K₂CO₃溶液的酸碱性，将得出pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”），再通过实验去除水分，得到20gK₂CO₃固体，则原草木灰样品的纯度为______．
（3）请你通过实验的方法，验证（2）中得到的固体是K₂CO₃．实验操作为______
．

Answer 1

（1）2molK₂CO₃的质量为276g，含钾原子的个数为2.408×10²⁴个．故填：276；2.408×10²⁴．
（2）通过过滤可以不把碳酸钾中的不溶于水的物质除去，碳酸钾溶液显碱性，PH大于7．故填：过滤；＞．
原草木灰样品的纯度为：

20g

50g

×100%=40%．故填：40%．
（3）验证（2）中得到的固体是K₂CO₃的实验操作为：取少量固体进行焰色反应，若通过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，证明固体中含有钾元素．再取适量固体加入简易启普发生器中，滴入稀盐酸（或稀硫酸），将产生的气体导入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明原固体是碳酸钾．