Question

7．过氧化钠（Na₂O₂）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．将10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品（只含有NaOH杂质）加入到85.2g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中充分反应（水的挥发忽略不计）．请计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量．

Answer 1

分析 根据过氧化钠的质量结合对应的化学方程式求算生成的氧气和氢氧化钠的质量，进而进行其他计算．

解答 解：10g过氧化钠样品中：m（Na₂O₂）=10g×78%=7.8g
设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y．
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156                    160    32
8g                      y          x
$\frac{156}{8g}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{32}{x}$
x=1.6g
y=8g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：8g+（10g-7.8g）+85.2g×10%=18.72g
反应后所得氢氧化钠溶液的质量为：10g+85.2g-1.6g=93.6g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为：$\frac{18.72g}{93.6g}$×100%=20%
设若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量为z．
$\frac{18.72g}{93.6g+z}$×100%=10%
z=93.6g
答：（1）生成氧气的质量为1.6g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量为93.6g

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．