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    （2004?防城港）把一根锈迹斑斑的铁钉投入过量的稀盐酸中，盐酸上面用油液封（如右图），首先看到溶液变成
    黄
    黄
    色，反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ；过一会儿又会看到有气泡冒出，反应的化学方程式为
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ，最后溶液慢慢变成
    浅绿
    浅绿
    色．
    分析：根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其水溶液为浅绿色．
    解答：解：当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色；
    这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    当氧化铁完全反应后，铁又和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其水溶液为浅绿色．反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    故答案为：黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、浅绿．
    点评：本题考查的是酸与金属以及酸与金属氧化物之间的反应，其中盐酸除铁锈是最常考查到得内容，完成此类题目，可以依据已有知识作出回答．需要同学们在平常的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
    练习册系列答案
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