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    【题目】Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为（ ）
    A.2.24g
    B.2.40g
    C.2.56g
    D.4.00g

    【答案】B
    【解析】解：假设混合粉末全是Fe2O3用氢气还原可得铁的质量是x

    Fe2O3+3H2

    2Fe+3H2O

    160

    112

    3.2g

    x


    x=2.24g
    假设混合粉末全是CuO用氢气还原可得铜的质量是y

    CuO+H2

    Cu+H2O

    80

    64

    3.2g

    y

    =
    y=2.56g
    所以与足量的H2反应后得到的固体质量只会介于2.24g和2.56g之间，观察选项B符合；
    故选B
    【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
    C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
    （2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
    ①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为 ， 写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式 ， 该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②电解后生成的碱B的化学式为 ， 你猜想的依据是 ．

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    【题目】中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识： ①煮沸可以降低井水的硬度；
    ②某粒子的结构示意图为 ，该粒子一定是氖原子；
    ③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变成红色；
    ④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；
    ⑤为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合施用；
    ⑥利用铜、铁、AgNO3溶液能探究出铜、铁、银的金属活动顺序．
    其中正确的是（ ）
    A.①②④⑤⑥
    B.②③④⑤
    C.①④⑤
    D.①④⑥

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    （1）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．
    若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：
    A区 ．
    B区 ．
    （2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．
    【设计实验】
    用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
    【进行实验】
    该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
    ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
    ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
    【分析与讨论】
    本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家
    提出查阅资料．
    【查阅资料】
    ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
    ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．

    物质
    性质

    四氧化三铁

    氧化亚铁

    氧化铁

    铁粉

    颜色

    黑色

    黑色

    红色

    黑色

    能否被磁铁吸引

    能

    不能

    不能

    能

    【实验与猜想】
    ①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 ．
    ②进行猜想：黑色固体粉末可能
    a．全部为铁 b．c．
    （3）【得出结论】 通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称） ．
    【反思与评价】
    ①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
    ②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 ．
    A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．

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