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    【题目】下列物质由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成是

    A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：地壳中含量最多的金属元素为铝元素，含量最多的非金属元素为氧元素；空气中氮气约占空气体积的78%，故空气中含量最多的元素为氮元素；氧元素和氮元素可组成硝酸根，其化学价为-1价，铝元素通常呈+3价，故三者组成的化合物的化学式为Al(NO3)3 ，故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是

    A．液体肥皂(9.5-10.5) B．菠萝汁(3.3-5.2)

    C．柠檬汁(2.0-3.0) D．酱油（4.0-5.0）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

    (1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________________。

    (2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为________；②溶质为____________________ 。

    (3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想。

    方案

    实验操作

    实验现象

    结 论

    方案一

    __________

    __________

    猜想①成立

    方案二

    ___________

    _________

    猜想②成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水和食品都是人类生存必需品，它们的安全问题影响到人类的生存、健康。

    (1)2014年“世界水日”的主题是“水与能源”，下列关于此主题的做法正确的是（____）

    A．任意排放未经处理的生活污水 B．加大农药的使用量，以减少昆虫的危害

    C．禁止使用含磷洗衣粉 D．用硫酸铜给饮用水消毒

    (2)长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用_________ 来区别硬水和软水；自来水生产可用氯气进行杀菌消毒，请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：Cl2＋H2O===HClO＋________；高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为________。

    (3)注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味色素，这是利用活性炭的_____性．此外还需加入二氧化氯进行杀菌和消毒，试写出二氧化氯的化学式_____。

    (4)在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式____________ ，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为_______能。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语或名称填空

    （1）+3价的铝元素 ；（2）3个三氧化硫分子 ；

    （3）2Fe3+ ；（4）NaBr ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的特效药物，2015年获得诺贝尔奖．青蒿素由＿＿ 种元素组成．一个青蒿素分子中含有 个原子．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为 ，

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：

    （1）写出仪器的名称B ，C 。

    （2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F，I外，还需增加的仪器是 ，反应的化学方程式为 。

    （3）实验室用 为原料（填两种原料名称）来制取二氧化碳，组装一套发生装置所需的仪器 （填字母）。

    （4）实验室还用Zn和稀H2SO4来制取氢气，反应的化学方程式为 。

    （5）某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）。甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：

    ①则X是 （填化学式）；

    ②实验开始时先要点燃A处酒精灯一段时间后，再点燃B处酒精的目的是 。

    ③此实验装置的主要优点是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g。试计算：

    （1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳还原氧化铜的实验装置。某化学小组对该实验及产物的探究如下:

    【分析】

    (1)写出该反应的化学方程式_______________________。

    (2)酒精灯加网罩的目的是_________________________。

    (3)刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡冒出,但澄清石灰水不变浑独,原因是_______________。

    (4)实验结束应先_________。(选填答案序号)

    A.撤离酒精灯 B.将导管移出石灰水. C.拨掉橡胶塞

    【探究一】检验产物成分

    【提出问题】:实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，暗红色固体是什么？

    【查阅资料】:氧化亚铜(Cu2O)为红色固体；Cu2O+H2SO4 =CuSO4 +Cu + H2O。

    【猜想与假设】:暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O

    【设计实验】

    (5)操作:取少量暗红色固体，加入稀硫酸，观察到现象:___________、_____________。结论：暗红色固体含有Cu2O。

    【探究二】测定产物中Cu2O的含量

    (6)为测定红色固体中氧化亚铜的质量分数，小组同学设计了如下两种方案：

    甲方案：甲同学称取10g红色固体加人到足量稀硫酸中使其充分反应后，过滤_______(填操作名称)、干燥、称量剩余红色固体的质量为8 g，则红色固体中氧化亚铜的质量分数为__________。

    乙方案：实验原理:Cu2O +H22Cu +H2O,称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。

    (7)装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是_______________；

    (8)若不加装置c,实验结果会偏_______(“大”或“小”)，原因是_______________；

    (9)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是_____________；

    ①打开K2,关闭K1 ②检查装置的气密性 ③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间

    【拓展反思]】：

    (10)还可通过测定反应前后装置________(填“a”、“b”、“c”)的质量达到测定产物中Cu2O的含量目的。

    (11)乙方案第(9)的④中“通氢气一段时间”的目的是排出装置内的空气，否则可能带来哪些影响？__________、_____________(答出两点)

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