【题目】对所得溶液的分析错误的是( )
A. 溶质质量:甲>乙B. 溶质质量分数:甲=乙
C. 溶剂质量:甲<乙D. 溶液状态:乙一定是不饱和溶液
【答案】B
【解析】
硫酸铜晶体中含有结晶水,ag无水硫酸铜与ag硫酸铜晶体比较,前者硫酸铜的质量比后者大,都加入10g水得到等质量的溶液,由图可知,二者都完全溶解;则:
A、甲溶液中硫酸铜的质量大于乙溶液中硫酸铜质量,A选项正确,不符合题意;
B、二者溶液质量相等,甲溶液中硫酸铜的质量大于乙溶液中硫酸铜质量,溶质质量分数:甲>乙,B选项错误,符合题意;
C、硫酸铜晶体中含有结晶水,加入水的质量都为10g,则乙中溶剂质量大于甲,C选项正确,不符合题意;
D、由图可知甲和乙固体均全部溶解,甲溶液可能刚刚达到饱和,也可能未饱和,乙溶液质量分数比甲溶液小,则乙溶液一定是不饱和溶液,D选项正确,不符合题意。故选B。
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【题目】工业上制取氢气的反应微观示意图如下所示。有关说法正确的是( )
A. 该反应属于化合反应B. 该方法的原料可以是煤炭和水
C. 反应后得到的是二氧化碳和氢气D. 反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气
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【题目】人体缺乏维生索C(简写)就会患坏血病。右图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行回答:
维生素C(白色)
化学式:
每片,含
一日3次,每次2片
饭后服用
若发黄请勿食用!
分子中碳、氢、氧原子的个数比为______;
中碳元素的质量分数为_______;17.6克
的物质的量是_______
,含有______个
分子。按标签说明书服用,则每天摄入
_______
。
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【题目】根据下列实验装置图,按要求回答问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:①________,②________;
(2)若用氯酸钾制取氧气则选用的发生装置为___,选择该装置的原因是_______,该反应的文字表达式为_______,若改用高锰酸钾制取氧气,则需要在装置上做改进的措施是__________,该反应的文字表达式为_______。
(3)若用C装置收集氧气时,所收集的氧气不纯的原因可能是_____,用E装置收集氧气验满的方法为______,收集氧气时,C装置相对于E的优点是_____,E装置相对于C的优点是_______。
(4)实验室制取二氧化碳的文字表达式为________,制取并收集该气体应选择的装置组合是____填序号);若想控制反应速率,可以将仪器②用_________代替,检验该气体的文字表达式为_____;
(5)如果选择与制取二氧化碳相同的发生装置来制取氧气,则发生反应的文字表达式为_______;
(6)若用下图装置收集一瓶二氧化碳,则二氧化碳气体应从___端通入。若在下图装置中先装满水后,再收集氧气,则氧气应从___端通入。
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【题目】根据下列实验装置图,回答问题:
(1)数字标号①的仪器名称:______________;
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取O2,反应的符号表达式为___________________,应选用的发生装置是_________。
(3)排空气法收集O2验满的操作方法是:______________________________________。
(4)如使用如图所示的装置收集O2,应由______口进入;如将装置中充满了水,O2由_______口进入。
(5)实验室加热高锰酸钾制氧气,用排水法收集,有以下主要操作步骤:①把药品装入试管中并固定仪器 ②加热 ③连接仪器,检查装置的气密性④用排水法收集气体 ⑤停止加热 ⑥从水槽中取出导气管。请回答该实验的相关以下问题:
A正确的操作顺序为(写序号):_____________________________。
B该反应的符号表达式为_____________________________________。若选择上图A装置做反应发生装置,还需要添加的实验用品是___________。
C在步骤④中,收集氧气的适宜时刻是____________________________。
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【题目】根据题意回答。
①写出仪器名称:a___________。
②实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为___________,用装置E收集氧气验满的方法是________。
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用的发生装置是___________,若用装置D收集二氧化碳,则气体应从___________。(填“m”或“n”)端进入。
④装置C和装置B相比,其优点是___________,C中反应___________(填“进行中”或“已结束”)。
⑤下图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是___________。
⑥启普发生器中,加入液体的量不能太少的理由是___________。
⑦含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应生成二氧化碳___________ g。(根据化学方程式列式计算)
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【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数,称取10.0 g黄铜样品置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时共用去49.0 g稀硫酸,将反应后的剩余物过滤、干燥,称得剩余固体3.5 g。试计算:(Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)
(1)黄铜样品中铜的质量分数;________________
(2)所用稀硫酸中含硫酸的质量。________________
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【题目】日常生活中使用的塑料袋,有的是用聚乙烯制成的,有的是用聚氯乙烯制成的.小凤对包装食品的塑料袋进行探究,以验证其成分.
作出猜想:①该塑料袋是用聚乙烯制成的 ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的;
查阅资料:聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水;聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢;无水硫酸铜是白色粉末,遇水变为蓝色.
实验探究:小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后,进行实验.在实验过程中,B、D产生明显现象,C无明显现象,说明塑料袋没有_____气体生成(填化学式).B装置的作用是______________;D瓶中发生反应的化学方程式是______________________.
实验结论:通过实验证明,猜想________是正确的.
交流反思:①从化学角度分析,大量使用塑料制品会导致________.
②连接实验仪器时,能否_______(填“能“或“不能”)将B、C位置进行交换,理由是_______________________________________________.
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【题目】如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
(1)在t1℃时,A、C两物质的溶解度相等,都为____克;
(2)在t2℃时,三种物质中溶解度最大的是________ ;
(3)分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温 到t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序 是 _______。
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