【题目】根据课本第227页的实验(如图)回答问题：
①电流表指针为什么会发生偏转？_________.
②烧杯内有何现象？_________.
③通过该实验你能得出什么结论：______．
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学．我们常用下列仪器进行气体的制取实验，由此感受到化学的仪器美、现象美．
（1）若用一定质量的高锰酸钾制备并收集一瓶纯净的氧气．如图
中的仪器不需要使用的是________（填字母），实验过程中发生反应的化学反应式为________；
（2）请在如图
中画出试管中固体质量与反应时间的关系图________．
（3）在清洗试管中的反应物残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，有的发现水溶液呈墨绿色（锰酸钾溶于水所致），且同时有黑色的粉末状固体．你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是________．
（4）为了分离、回收反应残留物中的黑色粉末状固体，需对固液混合物溶液进行以下操作：
①取一张质量为
的滤纸，制作并安装好过滤器．
②将上述固液混合物静置一会，过滤
③取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为
．
过滤操作时，需将圆形滤纸折叠．下列滤纸折叠过程如图
，正确的是________（选填“甲”或“乙”）．
甲：
乙：
过滤时除了选择上图中的部分仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是________，所得黑色固体的质量为________．老师指出，②、③之间缺少一个步骤，该步骤是“洗涤沉淀”，否则会使所得黑色粉末的质量________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
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【题目】将
、
、
三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后（生成一定质量的
），测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示：
物质 |
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反应前 |
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反应后 |
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对该反应的下列说法错误的是（ ）
A.该项反应的、的质量比为
B.该反应中
的值是
C.该反应中
的值是
D.若、、、的相对分子质量分别为、
、
、
，则该反应的化学方程式可表示为
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【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。
（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：
实验一：除去粗盐中不溶性杂质
实验二：从滤液1中提取氯化钠固体
①实验一中的操作I是_____，实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_____。
②实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为_____，丙为_____；碳酸钠溶液的作用是_____。
③反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增加”、“减少”或“不变”）。
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【题目】侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人．他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥．其主要过程如图所示：
整个过程中涉及的主要反应有：
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(晶体)
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是____．该化肥能否与熟石灰混合使用？_____(填：“能”或“不能”)；若不能，为什么？(用化学方程式表示)____(若能则此问不做)．
(2)实验室中，纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱，用化学方程式表示其过程：_____．
(3)根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是_____．
(4)碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法：_____．
(5)工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀
的原理：化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2．_________.
要求：参照如图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成．
查阅资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2．
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【题目】为探究酸的化学性质，进行如图实验：
①甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是（________），属于中和反应的实验（________）(填“甲”或“乙”)
②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象。由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质只有两种可能性：a．NaCl、HCl b．（________）
可能涉及的化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
③为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。
方案编号实验操作实验现象结论④下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是（________）(填序号)。
A 铁粉
B 酚酞溶液
C 氧化铜粉末
D 氢氧化钠溶液
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【题目】某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，做了如下图所示的3个实验．试回答下列问题：
(1)实验1：实验结束后观察到试管中溶液呈红色，由此推断，该试管中的指示剂是无色酚酞溶液．
(2)实验2：氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象，该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生．
①写出实验过程中会观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_______，该反应____(填“是”或“不是”)复分解反应．
②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生：取反应后的溶液，向其中加入_____，其现象是______，写出该反应的化学方程式_____．
(3)实验3：当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后，依然没有观察到明显的现象，他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应．你认为他们的判断是否正确．若不正确，你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生．_______。
(4)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露，接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理．若要完全中和泄露的浓硫酸，理论上需要熟石灰_____吨？
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【题目】如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C．在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D．往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
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【题目】钙是人体中的常量元素,因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸 (HCI) 分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与关系图如图2.请根据有关信息回答问题。(已知反应的化学方程式为:
)
实验次数 | 第一次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
加入盐酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量(g) | 35 | a | 20 | b |
(1)表格中a的数值为 ;b的数值为 。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是是多少? (写出计算过程， 计算结果精确至0.1%)
(3)若某人需补充0.4克钙元素，则需服用这种补钙剂 片。 (假设杂质不含钙元素)
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