Question

　　某化工厂排出的废液中含有Ag NO₃、Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂三种盐，为了消除污染，同时分离回收金属银和铜，某中学的化学课外小组的同学设计了如下的实验方案：

根据以上方案，你认为固体X、Y、Z分别为何物？滤液B和C中的阳离子相同吗？

Answer 1

答案：
解析：

工厂排放的废液中因含有Ag+和Cu2+而有毒，造成对环境的严重污染．利用金属跟盐溶液间的置换反应，不仅可以消除污染，还可以分离回收到贵重金属银、铜，化害为利、变废为宝． 　　①为了得到纯净的银，先加适量的铜粉，利用铜比银活泼，将Ag NO3中的Ag+置换出来： 2Ag NO3＋Cu＝Cu(NO3)2＋2Ag 故固体X是金属银．②向含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的滤液A中加入过量的铁粉，由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故只发生铁粉与Cu(NO3)2溶液的置换： Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu 由于铁粉过量，故过滤后得到的固体Y中既有铜又有铁，为了得到纯净的金属铜，③向固体Y中倒入适量的盐酸，充分反应后过滤，得到的固体C为纯净的铜． 　　显然，固体X是Ag，固体Y是Cu和Fe，固体Z是Cu．滤液B中的阳离子是Zn2+和Fe2+，而滤液C中的阳离子只有Fe2+，故不完全相同． 　　从问题中得知，我们不仅可以利用铁跟可溶性铜盐溶液的置换反应进行“湿法冶铜”，还可以用于含铜废水中铜的回收．