Question

（10武汉33）．（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100 g滤液，向基中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

加入氢氧化钠的溶液的质量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的质量/g	0	0	0．80	1．78	5．35	5．35

 
（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是--------------(写化学式)。
（2）选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。可能用到的相对原子质量：H—1  O—16  Na —23  Cl—35.5  Fe —56

Answer 1

(1)HCl  FeCl₃

(2)方法一：
解：高滤液中HCl 的质量为x。
NaOH  +       HCl="========NaCl " +  H₂O
40          36.5
40 g*5%   x
40/40 g*5%=36.5/x
X="1.83" g
答：略。
方法二：
解：设滤液中FeCl₃的质量为y。
NaOH  +  FeCl_{3   =========} NaCl  +   Fe(OH)₃↓
162.5                  107
Y                      5.35 g
162.5/y="107/5.35" g
Y=8.13
答：略。

解析