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    【题目】小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数。现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如下图所示的曲线关系。(水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%)

    (1)当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是 g；

    (2)样品中NaCl的质量分数是多少？

    (3)计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

    【答案】(1) 100 ；

    (2)Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑ + H2O

    106 117 44

    X Y 4.4g

    X =" 10.6" g 样品中NaCl% =" (15g" – 10.6g)/15g =29.3%

    (3) Y = 11.7g

    溶液中NaCl% =(11.7g+15g–10.6g)/(15g+200g+100g-4.4g)=5.2%

    【解析】（1）由图示可知，加入盐酸到100g时，气体不再生成，说明反应已完全；

    故答案为：100g；

    （2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

    106 117 44

    x y 4.4g

    106: x ="117:" y ="44:" 4.4g

    x="10.6" g y=11.7g

    样品中NaCl的质量分数==29.3%

    （3）Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液为氯化钠溶液，溶质质量为11.7g+15g-10.6g=16.1g，溶液的质量=15g+200g+100g-4.4g=310.6g

    溶液中NaCl%=×100%=5.2%．

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