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(2005?海门市)合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明(如图),对产品的含氮量产生了疑问,于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算,都认为包装袋上标注的含氮量不准确.小组中李华同学的计算过程如下:
14
80
×100%=17.5%,而王明同学计算的结果大于34%.由于计算结果不同,小组中的同学进行了讨论.
(1)你认为李华同学的计算是否正确?
不正确
不正确

(2)计算硝酸铵中的含氮量,你的方法是
2N
NH4NO3
×100%=
28
80
×100%=35%
2N
NH4NO3
×100%=
28
80
×100%=35%

(3)请你计算,该袋产品中含纯硝酸铵的质量为
48.6
48.6
kg.
分析:本题考查利用化学式的计算,根据信息可知硝酸铵产品包装袋上的说明中有硝酸铵的化学式.
(1)李华同学的计算中N原子是1个,而化学式中为2个N原子;
(2)根据化学式判断原子个数,用原子个数和原子量来计算,所以要准确判断原子个数,用对原子量;
(3)根据含氮量可计算氮元素的质量,进而计算纯硝酸铵的质量.
解答:解:(1)根据李华同学的计算过程,N原子的个数判断错误,故答案为:不正确;
(2)根据化学式及元素质量分数的计算来计算,故答案为:根据化学式判断原子个数,用原子个数和原子量来计算,NH4NO3中有2个N原子,可列式
2×14
2×14+1×4+16×3
×100%
来计算得到含氮量,解答为:
2N
NH4NO3
×100%=
28
80
×100%=35%
;故答案为:
2N
NH4NO3
×100%=
28
80
×100%=35%

(3)50kg的硝酸铵中氮元素的质量为:50kg×34%=17kg,所以硝酸铵的质量为:
17kg
28
80
=48.6kg,故答案为:48.6.
点评:本题考查学生对信息的判断和使用,认识身边处处有化学知识,要学会用化学知识来解答生活中常见的化学问题.
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1H
+1
2He
0
3Li
+1
4Be
+2
5B
+3
6C
+4
-4
7N
+5
-3
8O
-2
9F
-1
10Ne
0
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14Si
+4
-4
15P
+5
-3
16S 17Cl
+7
-1
18Ar
0
(1)11号元素属于
金属
金属
元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的粒子与
Ne
Ne
(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布.
(2)16号元素的原子核外电子数为
16
16
,推测该元素最低负化合价为
-2
-2
,最高正化合价的氧化物的化学式为
S03
S03

(3)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律.请写出其中的一个:
同一行(周期)从左到右元素的最高正化合价逐渐升高或同一列元素具有相同的化合价
同一行(周期)从左到右元素的最高正化合价逐渐升高或同一列元素具有相同的化合价

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