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    （2009?怀柔区一模）下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

    （1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．
    ①所选装置的连接顺序为
    A→E→F
    A→E→F
    （填写装置的序号）．
    ②装置A中，发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选装置的连接顺序为：D→B→C．
    ①仪器B中看到的现象是
    石灰水变浑浊
    石灰水变浑浊
    ．
    ②仪器C的作用是
    处理尾气，防止污染空气
    处理尾气，防止污染空气
    ．
    ③装置D内发生反应的化学方程式是
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ，通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁．则计算出样品纯度的结果将
    偏小
    偏小
     （填“偏大”或“偏小”或“不影响”）．
    分析：（1）收集干燥的二氧化碳气体，所以要先制取，再干燥，再收集；根据方程式的写法写出实验室制取二氧化碳的反应原理；
    （2））①一氧化碳与氧化铁发生化学反应后，有新的气体二氧化碳产生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，会和氢氧化钙发生化学反应并生成沉淀物；
    ②一氧化碳和氧化铁不能完全反应，所以尾气中还有一氧化碳，一氧化碳有毒要进行尾气处理；
    ③根据氧化铁的纯度公式分析影响．
    解答：解：（1）①实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，不能用排水法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：A→E→F；
    ②实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，有关化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；  
    （2）①一氧化碳气体和氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
    ②一氧化碳气和氧化铁不能完全反应，所以尾气中还有一氧化碳，一氧化碳是有毒的气体，如不除去会污染空气；
    ③若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，说明氧化铁没有完全反应，还有剩余，因为氧化铁的纯度=
    氧化铁的质量
    样品的质量
    ×100%，所以，若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将偏小．
    故答案为：（1）①A→E→F ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）①石灰水变浑浊；②处理尾气，防止污染空气； ③3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；偏小．
    点评：本题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置的选取与连接顺序，一氧化碳还原氧化铁的化学反应以及化学方程式的书写，是初中阶段的重点考查内容之一，要熟练掌握．
    练习册系列答案
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    所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
    烧杯及所盛物质的总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
    请你据此分析计算：
    （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是
    1.8
    1.8
     g．
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