【题目】如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
（1）使甲的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有_____（写一种即可）。
（2）t1℃时，将65g乙的饱和溶液稀释成10%，需要加水的质量为_____g；t1℃时，形成甲、乙的饱和溶液，升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系甲_____ 乙（选填“＞”“＝”或”）。
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【题目】实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。
选用药品 | 发生装置 | 收集装置 |
H2O2溶液，MnO2 | ____ | ____ |
KMnO4 | ____ |
（2）如果用加热浓氨水（NH3·H2O）制备氨气（NH3），可选用的发生装置是______（填字母）。
（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作不正确的是_________（填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中；
②开始反应后，有气泡排出时，将导管口移入集气瓶；
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽。
（4）实验室用KC1O3和MnO2制备O2的化学方程式是______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小明想探 究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
（知识回放）
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn_____Sn Pb（H）_____Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
（作出猜想）
猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是_______。
（查阅资料）
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
（设计与实验）
小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验 操作 |
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实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | _________ |
（结论与解释）
（1）小明得到的结论是猜想_______正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________________。
（知识运用）
请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式____________。
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【题目】某兴趣小组在常温和其它相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口放置于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，请回答下列问题。
时间 | 质量/g | |||||
水 | 饱和石灰水 | 稀盐酸 | 浓硫酸 | 氯化钠浓溶液 | 氯化钙浓溶液 | |
1天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
2天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.25 | 8.47 | 10.33 |
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是______(填字母编号)。图中
表示氧原子，
表示氢原子
(2)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的(填溶质的化学式)____。
(3)现配置100g 20%的稀硫酸，则需要质量分数为98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸____ml。(结果保留整数)
(4)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，其中甲同学猜想稀盐酸浓度可能会变大，理由是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】研究小组利用下图装置进行实验（注射器的摩擦力忽略不计）。
已知：A的容积为250 mL，B中盛有足量的水，实验前K1、K2、K3均已关闭。
（1）检查 A装置的气密性。打开 K1，向外拉注射器的活塞，松手后，观察到________，说明装置的气密性良好。
（2）测定 A 瓶气体中二氧化碳含量。打开K1，用注射器向A中注入20 mL NaOH溶液（足量），关闭K1，充分反应后，_______________（填实验操作），观察到 B 中的水进入 A 中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了60 mL水，则A中CO2的体积分数约为______________ %。
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【题目】下列实验设计不能达到其对应实验目的是
选项 | A | B | C | D |
实验设计 |
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实验目的 | 测定空气中氧气的含量 | 验证质量守恒定律 | 收集二氧化碳并验满 | 去除二氧化碳中的水蒸气 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）将滤液与滤渣分离的操作是______。
（2）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为________。
（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈________（填“酸性”或“碱性”）。
（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为： 2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和_______。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。
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【题目】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）在实验室用如图1所示装置和药品制取气体：
①A装置中收集气体的仪器名称是_____。
②能够实现气体发生和收集的正确装置是_____（填字母）。
③拟用A装置中的发生装置制取CO2．实验时需要用量筒一次性量取溶质质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸7.5mL来配制稀硫酸，应使用_____mL量筒。
（2）利用图2的微型实验装置进行探究实验。
①写出双球管中有氧气产生的化学方程式_____。
②挤压右滴管并微热燃烧管，燃烧管内的实验现象是_____，由此可说明燃烧需要的条件是_____。
③如在燃烧管中仅加入镁条，挤压右滴管并引燃，再挤压左滴管后，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识：_____。
（3）实验室可利用图3中的实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为
。
①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_____。
②A装置中能观察到什么现象？_____。
③写出B装置中反应的化学方程式：_____。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。_____。
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【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花．实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧．
（1）B棉花起的作用是_____．
（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_____的条件．
（提出问题）上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
（查阅资料）
1°Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2．
2°在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．
3°无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
（实验设计）经过讨论，小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究．
（实验步骤）
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
（实验现象）
①无水硫酸铜没有变蓝色；
②_____；
③_____．
（实验分析）
（3）B装置的作用是_____．
（4）E装置中产生现象的原因是_____．
（实验结论）
①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
（拓展提高）
①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为_____同学的猜想是错误的，理由是_____．
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式_____．
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