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    7．某化学兴趣小组按照如图A进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究，试回答下列问题：
    ①实验过程观察到的现象是：锥形瓶内有大量白烟产生；气球气球先变大后缩小．
    待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，天平的指针将会指向正中（填“偏左”、“偏右”、“正中”．下同）；若打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向偏左．
    ②反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的$\frac{1}{5}$．
    ③白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

    分析 根据用白磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项进行分析解答．

    解答 解：（1）①实验过程观察到的现象是：锥形瓶内有白烟产生；气球先胀大，后慢慢变得非常瘪．待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，由于反应后锥形瓶内的物质既没有增多，有没有减少，因此天平的指针将会指向正中；若打开瓶塞后再称量，由于外界的空气进入锥形瓶中，使锥形瓶内的物质增多，因此天平的指针将会向左偏转．
    ②白磷燃烧消耗了空气中的氧气，氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，故反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，观察到进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的 $\frac{1}{5}$．
    ③磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    故答案为：（1）①大量白烟；气球先变大后缩小；正中；偏左； ②$\frac{1}{5}$；③4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

    点评 本题主要考查用白磷测定空气里氧气含量的实验和质量守恒定律的应用，难度较大．

    练习册系列答案
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    【设计实验方案】
    实验装置（如图2所示，固定装置略去）；

    需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．
    （1）A装置中反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，正确操作是逐滴滴加稀硫酸直至不再产生气泡为止；
    （2）B装置的作用是除去水蒸气；
    （3）小明认为，在装置D中应再连接一个装氢氧化钠固体的球形管，你认为他的理由是C中的氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳
    【交流与表达】
    （4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收 
    （5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
    ①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；
    ②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；
    用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体
    ③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态．
    避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体
    【数据处理】
    （6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为98.1% 98.1%（计算结果保留小数点后一位）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    A． 
    取液体    		B．
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