Question

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金．为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去49.0g稀硫酸，还剩余固体3.5g．试计算：（精确到0.1%）
（1） 该黄铜中铜的质量分数为多少？
（2） 稀硫酸溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据金属活动性锌＞氢＞铜，黄铜加入稀硫酸时，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气而铜不能与稀硫酸反应，因此充分反应后剩余固体为不能反应的铜，则可得到参加反应锌的质量6.5g，利用锌的质量计算出所消耗的稀硫酸溶液中硫酸的质量，最后利用溶质质量分数计算公式计算出稀硫酸溶质的质量分数．

解答：解：（1）铜的质量分数=

3.5g

10.0g

×100%=35.0%；
（2）10.0g黄铜样品中锌的质量=10g-3.5g=6.5g，设所用稀硫酸溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
6.5g  x

65

6.5

=

98

x

 
x=9.8g
稀硫酸溶质的质量分数=

9.8g

49g

×100%=20.0%
答：（1） 该黄铜中铜的质量分数为35.0%；（2） 稀硫酸溶质的质量分数是20.0%．

点评：根据金属活动性判断出剩余固体为铜，本题就能迎刃而解了．