Question

乙醇（C₂H₅OH）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源．乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成．现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuOCO₂+Cu）

请回答下列问题：
（1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式______．
（2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论．

	实验现象			实验结论
	A装置	C装置	E装置	是否有二氧化碳	是否有一氧化碳
甲同学	石灰水 变浑浊	石灰水 没变浑浊	石灰水 没变浑浊
乙同学	石灰水 变浑浊	石灰水 变浑浊	石灰水 变浑浊
丙同学	石灰水 没变浑浊	石灰水 没变浑浊	石灰水 变浑浊

（3）若燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g二氧化碳和5.6g一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是______．

Answer 1

答：（1）乙醇（C₂H₅OH）在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水；
故选C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O；
（2）装置A中石灰水变浑浊，可以说明燃烧生成二氧化碳；
装置C中石灰水不浑浊，说明混合气体中二氧化碳已完全吸收，变浑浊则说明前面生成的二氧化碳没有吸收完全，对后面二氧化碳的判断带来影响；
装置E中石灰水变浑浊，说明气体中有二氧化碳；
故答案为：

	实验现象			实验结论
	A装置	C装置	E装置	是否有二氧化碳	是否有一氧化碳
甲同学				有	没有
乙同学				有	可能有
丙同学				没有	有

（3）4.4g二氧化碳中C元素质量=4.4g××100%=1.2g
5.6g一氧化碳中C元素质量=5.6g××100%=2.4g
则燃烧的乙醇中C元素质量=1.2g+2.4g=3.6g
乙醇中C、H元素质量比=24：6=4：1，则乙醇中H元素质量==0.9g
乙醇燃烧生成水的质量=0.9g÷×100%=8.1g
故答案为：8.1g．
分析：（1）根据可燃物完全燃烧的规律：可燃物中C元素全部变成二氧化碳、H元素全部生成水，写出乙醇完全燃烧的化学方程式；
（2）装置A用于检验乙醇燃烧是否生成二氧化碳；装置B则用于吸收二氧化碳；装置C用于检验二氧化碳是否已完全吸收；装置D用于把一氧化碳气体转变为二氧化碳；装置E检验装置D排出气体中是否含有二氧化碳；根据以上装置作用的分析，由实验现象判断乙醇燃烧的生成物；
（3）根据化学变化前后元素种类和质量不变，乙醇燃烧生成物二氧化碳、一氧化碳中碳元素质量总和即乙醇中碳元素质量，由乙醇中C、H元素质量比计算出H元素质量，由H元素质量计算生成水的质量．
点评：可燃物在氧气充足时完全燃烧，其中C元素生成二氧化碳、H元素生成水；在氧气不足时不完全燃烧，可燃物中的C元素就可能生成二氧化碳或一氧化碳．