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    实验室有一瓶含硫酸的废液，设计如下方案测定该废液中硫酸的质量分数。取质量为18.2g的洁净小烧杯，往其中倒入一定量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，然后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈，且铁钉不与废液中的其它物质反应）放入该小烧杯中充分反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，称量，总质量为43.9g。试计算原硫酸废液中硫酸的质量分数。（计算结果保留小数点后一位）
    （1） 解：根据质量守恒定律可知：反应后烧杯减轻的质量即为产生H2的质量。
    硫酸与铁反应产生H2的质量＝33.2g＋10.8g－43.9g＝0.1g 
    设所取废液中硫酸的质量为x
    H2SO4＋Fe＝FeSO4＋H2↑
    98               2 
    x              0.1g
    98 ：x＝2 ：0.1                          
    x＝98×0.1g/2＝4.9g （或x＝4.9g）                
    由题意，所取废液的质量=33.2g－18.2g＝15g                 
    　　   废液中硫酸的质量分数为：  ×100%＝32.7%    
    答：原废液中硫酸的质量分数为32.7% .

    试题分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；根据质量差可以求生成氢气的质量，结合化学方程式计算可以求出废液中硫酸的质量，再结合题意可以求出废液的质量.
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则

    （1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为       。
    （2）图中m=      g。
    （3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？  

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室有一瓶质量分数为19．6%的稀硫酸，请回答：
    （1）配置200g这种溶液需       g溶质质量分数为98%的硫酸。
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算
    ⑴生成氢气的质量        。
    ⑵锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。（Zn-65  H-1）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    由化学方程式CxHyOz ＋ 5O2==4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是 (   )
    A．1、2、3　B．2、4、1C．4、8、2　D．4、4、1

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有380kg四氯化钛，计算可生产金属钛的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 通电4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，测定铜的质量分数。图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

    仪器：铁架台（含铁圈、铁夹）、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、石棉网、洗气瓶等。
    药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可用来吸收水和CO2）。
    （1）除上述仪器外，实验中还必须用到的仪器是                ；
    （2）实验操作前，首先进行                   检查。在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m1 g，连接好仪器。打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。冷却后，称量D的质量为m2 g。 实验进行的过程中，装置C中发生的主要化学反应类型                ；充分反应后装置C中剩余的固体成分是                   。
    （3）问题和讨论：
    实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，该装置作用是                                  。
    （4）有学生提出直接用右图装置，在空气中直接加热进行实验。

    图中仪器“a”的名称为             。
    若取20g铜粉（含炭）样品进行实验，充分反应后，仪器a中剩余的固体质量为24g，计算求原来混合物中铜的物质的量以及铜的质量分数。
    （要求：根据化学方程式计算，并写出计算过程！）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。

    （1）白色沉淀的质量为   g；
    （2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）

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