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    6．实验室按照如图所示的装置，制取二氧化碳并检验其性质，试回答下列问题：
    （1）实验开始前，应检查A装置的气密性；
    （2）在装置A中，应加入的药品名称是大理石或石灰石和稀盐酸，观察到的现象是大理石或石灰石表面有气泡冒出，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）若用装置B检验产生的气体是二氧化碳，其中的溶液是澄清石灰水，可以观察到的现象是变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    （4）若装置C中盛有紫色石蕊试液，可以观察到的现象是试液变红，反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3；
    （5）装置D中可以观察到的现象是两支蜡烛由低到高，依次熄灭，这证明二氧化碳具有的性质为不燃烧，不支持燃烧（化学性质），密度比空气大（物理性质）．

    分析 （1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；
    （2）根据实验室制取二氧化碳的药品、现象以及反应原理来分析；
    （3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
    （4）碳酸属于酸，能使紫色的石蕊溶液变红，而二氧化碳不能使紫色的石蕊变红；
    （5）根据实验现象可以判断二氧化碳的物理性质和化学性质．

    解答 解：（1）为了防止装置漏气影响实验结果，实验前要检查装置的气密性．故填：气密性．
    （2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；实验过程中观察到大理石或石灰石表面有气泡产生；故填：大理石或石灰石；稀盐酸；大理石或石灰石表面有气泡冒出；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，发生的反应为：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．故答案为：澄清石灰水；变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红．故答案为：试液变红；H2O+CO2=H2CO3；
    （5）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧以及二氧化碳的密度大于空气的密度，所以烧杯中下层的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭．故填：两支蜡烛由低到高，依次熄灭；不燃烧，不支持燃烧；密度比空气大．

    点评 本题是课本知识内容的再现，主要训练有关二氧化碳性质的熟练掌握程度，考查内容简单注重基础．

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    （2）在图中，甲、乙、丙三种物质均含铜元素，且乙中还含空气中含量最多的元素和地壳中含量最多元素．①丙的化学式Cu（OH）2．
    ②乙所属物质的类别盐（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
    ③乙→甲属于置换反应，则反应的化学方程式：Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu，此反应的微观实质是铜离子得到电子变成铜原子，铁原子失去电子变成亚铁离子．
    （3）如图中，“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）能体现某些物质间变化关系的是C．（填字母序号）

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    C．减少双氧水的用量D．升高温度

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    （3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行如表实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
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