Question

向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问：

（1）图中0a段表示生成______________（“气体”还是“沉淀”)的过程；

（2）b点溶液中溶质有_______种；

（3）c点溶液的pH__________7 （填>、<、=） ；

（4） x值是多少？（写出具体的计算过程）

 

 

Answer 1

（1）气体；

（2）一种溶质；

（3）pH＞7；

（4）

【解析】

试题分析：（1）根据酸碱盐间反应的先后顺序控制，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了；

（2）b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质；

（3）c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；

（4）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

y 2.2g

106／44 =y／2.2g

y=5.3g g

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 100

Z 5.0g

106／100=z／5g

Z=5.3g

X=（5.3g+5.3g）／10% =106g

答：略

考点：利用化学方程式的计算