Question

某同学将6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为100克，试计算：
（1）该反应共生成H₂的质量；
（2）这种稀H₂SO₄溶液的密度；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24　98         2
6g  x          y
   

24

6g

=

98

x

 
      x=24.5g
   

24

6g

=

2

y

 
      y=0.5g
因为二者恰好完全反应，根据质量守恒定律，硫酸镁的质量为：24.5g+6g-0.5g=30g
硫酸溶液的密度=

24.5g

70mL

×100%=0.35g/mL
硫酸镁溶液的溶质质量分数=

30g

100g

×100%=30%
答：（1）生成氢气的质量为0.5g；
（2）硫酸溶液的密度是0.35g/mL；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为30%．