Question

NaHCO₃和Mg（OH）₂是两种主要的抗胃酸药剂；医生建议剂量为：NaHCO₃每次0.5g，Mg（OH）₂每次0.3g．
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO₃，其可能原因是

 

；
（2）从疗效上看，服用Mg（OH）₂的计量小且持久，请你分析可能的原因是

 

；
（3）写出它们分别中和胃酸的化学反应方程式

 

．

Answer 1

考点：盐的化学性质,中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性,常见的盐 化学肥料

分析：根据物质的性质进行分析，（1）NaHCO₃能与盐酸反应生成二氧化碳，易造成胃穿孔，（2）根据药品的主要成分与盐酸的反应进行分析．（3）根据反应物、生成物和条件书写方程式．

解答：解：（1）NaHCO₃能与盐酸反应生成二氧化碳，易造成胃穿孔，所以本题答案为：NaHCO₃和HCl反应生成气态CO₂，使胃内气压迅速升高，可能导致胃穿孔；
（2）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5
0.5g   x

84

0.5g

=

36.5

x

   x=0.22g
设0.3g氢氧化镁消耗盐酸的质量为y，则有
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
  58       73
  0.3g      y

58

0.3g

=

73

y

    y=0.38g
通过计算可以看出，0.3gMg（OH）₂比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃，当氢氧化镁和艺术反应时其速率慢于碳酸氢钠和盐酸的反应，所以本题答案为：0.3gMg（OH）₂比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃，Mg（OH）₂和HCl反应速率慢于NaHCO₃和HCl，所以药效比服用NaHCO₃持久．
（3）由于盐酸和碳酸氢钠反应能生成相应的氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，
故答案为：（1）NaHCO₃和HCl反应生成气态CO₂，使胃内气压迅速升高，可能导致胃穿孔；
（2）0.3gMg（OH）₂比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃，Mg（OH）₂和HCl反应速率慢于NaHCO₃和HCl，所以药效比服用NaHCO₃持久；（3）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

点评：本题考查了化学知识在医药方面的应用，完成此题，可以依据酸和碱反应的有关知识进行．