Question

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl．为测定纯碱产品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到8.8g二氧化碳．
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（2）23g样品中碳酸钠的质量分数（结果保留到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：样品中碳酸氯与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据恰好完全反应时放出二氧化碳的质量，可计算参加反应的盐酸的质量、碳酸钠的质量及反应生成的氯化钠的质量；
利用溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

，计算所用稀盐酸中溶质的质量分数；

解答：解：（1）设参加反应盐酸的质量为a，碳酸钠的质量为b，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73        44
 a       b        8.8g

106

a

=

44

8.8g

a=21.2g，

73

b

=

44

8.8g

b=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=

14.6g

200g

×100%=7.3%
样品中碳酸钠的质量分数：

21.2g

23g

×100%=92.2%
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数7.3%；（2）样品中碳酸钠的质量分数92.2%．

点评：利用反应的化学方程式表示物质的质量关系，根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它任何物质的质量．