Question

12．保险粉（化学式为Na₂S₂O₄）在工农业生产中有广泛的用途，Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度显著下降．制备流程如图：

（1）操作a的名称为过滤，此操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为2NaOH+ZnS₂O₄=Zn（OH）₂↓+Na₂S₂O₄．
（3）滤液中含有Na₂S₂O₄，为使Na₂S₂O₄结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定，加入NaCl的原因是在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度显著下降．
（4）198gZn（OH）₂理论上能得到Zn的质量为130g．

Answer 1

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
（1）操作a是不溶性物质氢氧化锌和溶液分离的操作，为过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）由于反应Ⅱ为复分解反应，且是氢氧化钠参加反应，生成物为Zn（OH）₂和Na₂S₂O₄，所以另一反应物为ZnS₂O₄，对应的化学方程式为2NaOH+ZnS₂O₄=Zn（OH）₂↓+Na₂S₂O₄．
（3）由于信息提示“Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度显著下降”，所以滤液中含有Na₂S₂O₄，为使Na₂S₂O₄结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定，加入NaCl的原因是在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度显著下降．
（4）198gZn（OH）₂理论上能得到Zn的质量为198g×$\frac{65}{65+（16+1）×2}$×100%=130g．
故答案为：
（1）过滤；引流．
（2）2NaOH+ZnS₂O₄=Zn（OH）₂↓+Na₂S₂O₄．
（3）Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定；在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度显著下降．
（4）130．

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．