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    19．下列物质属于混合物的是（　　）
    A．二氧化硫B．铝合金C．五氧化二磷D．氮气

    分析 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

    解答 解：A、二氧化硫由一种物质组成，属于纯净物，故A错；
    B、铝合金中含有铝和其它杂质，属于混合物，故B正确；
    C、五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物，故C错；
    D、氮气是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确．
    故选B．

    点评 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是实验室常用的制取气体的装置，请你根据所学知识回答下列问题．    
    （1）写出编号所指仪器的名称：
    ①长颈漏斗，②集气瓶．
    （2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横  线上：①A中试管口应该略向下倾斜 ②E中导管进入集气瓶太少
    上述装置改进后，请继续回答下列问题．
    （3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）0进行组装．小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种   相同的固体药品是MnO2（填化学式），在两个反应中它都起催化作用．请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是CO2（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以控制反应的发生和停止．
    （6）制取氢气的发生装置是B，理由是反应物是固体与液体，在常温下进行；．有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口b（填“a”或“b”）通入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．计算Ca3N2的相对分子质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．钛（Ti）和钛合金被誉为“未来的金属材料”． 由+4价的钛元素和-2价的氧元素组成的氧化物的化学式书写正确的是（　　）
    A．TiO2B．Ti2O2C．Ti2OD．Ti2O5

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：

    （1）写出图中标号仪器的名称  ①酒精灯 ②分液漏斗
    （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用发生装置A；收集较纯净氧气的装置是F．
    （3）可以用D装置收集氧气的原因是氧气的密度比空气的密度大；检验该气体是否收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．氧化锆的化学式是ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价是（　　）
    A．+5B．+3C．-4D．+4

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出．则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．乙＞丙＞甲B．甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
    （1）该实验不能（填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是二氧化碳气体逸散于空气中．
    （2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是反应在密闭容器中进行．若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液（举一例）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
    【查阅资料】①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
    【实验探究】Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    【问题讨论】（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
    【含量测定】（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO4（填物质的名称或化学式）．
    （3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数．（请写出计算过程）
    【交流反思】（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．
    【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下图所示：

    （6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880gg．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
    （7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
    C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．

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