【题目】各地施行“农村义务教育学生营养改善计划”,辖区内农村贫困生受益改善营养状况。下表为某校食堂某天午餐部分食谱:
主食 | 荤菜 | 素菜 | 饮料 |
米饭 | 红烧牛肉 | 炒胡萝卜、炒黄瓜 | 牛奶 |
(1)食谱中富含蛋白质的是________,富含维生素的是_______(填一种主食、菜名或饮料)。健康青少年每天要摄入维生素C(Vc)最低需要量为60mg,完全来自西红柿,若100 g西红柿含Vc 20 mg,则每天至少应食用____g西红柿。
(2)早餐面包采用发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)与面粉、水混合制作,面包小孔中的无色气体是___(填化学式),烤制面包时碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______________。
(3)该校食堂经常使用铁强化酱油,这里指的“铁”是指____(填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)。
(4)米饭中主要含有人体必需的营养素是_____。营养改善计划规定严禁使用霉变食材,霉变的大米_____(填序号)
A 可以食用 B 蒸煮后可以食用 C 绝对不能食用
(5)某同学给学校食堂的下列建议不合理的是_____(填序号)
A 在主食中补充粗粮 B 多提供油炸食物 C 适当提供水果
【答案】红烧牛肉(或牛奶) 炒胡萝卜或炒黄瓜 300 CO2 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ 元素 糖类 C B
【解析】
(1)肉、蛋、奶及大豆类食物给人提供的主要营养素是蛋白质,食谱中富含蛋白质的是红烧牛肉(或牛奶),蔬菜水果给人提供的营养素主要是维生素,富含维生素的是炒胡萝卜或炒黄瓜。健康青少年每天要摄入维生素C(Vc)最低需要量为60mg,完全来自西红柿,若100 g西红柿含Vc 20 mg,则每天至少应食用300g西红柿;
(2)碳酸氢钠能和酸反应或受热分解生成二氧化碳,面包小孔中的无色气体是二氧化碳,化学式:CO2,烤制面包时碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑;
(3)该校食堂经常使用铁强化酱油,这里指的“铁”是指元素;
(4)米饭中主要成分是淀粉,含有人体必需的营养素是糖类。霉变的大米中含有有毒物质黄曲霉素,即使高温条件下也不能消除其毒性,所以绝对不能食用,选C;
(5)A、 在主食中补充粗粮,可提高膳食纤维的摄入量,能促进胃肠的蠕动,有助于消化,合理;
B 多提供油炸食物,不利于人体健康,不合理;
C 适当提供水果,可以摄入适量的维生素,有利于人体健康,合理。
故选B。
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【题目】A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)影响物质 A 溶解度的因素是_____________。
A温度 B压强 C水的质量 D搅拌
(2)t3℃时,A溶液从M点转变成P点可采用的方法是____________。
(3)t3℃时,将15gA放进50g水中充分溶解后所得溶液的质量为___________,溶质质量分数为______________。
(4)将t3℃时的三种物质的饱和溶液降温至t2℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系为______________。
(5)通常情况下,在实验室用10%的A溶液配制 1%的 A 溶液,需用到的仪器有:烧杯、胶头滴管和_______(填仪器的序号)。
A托盘天平 B药匙 C玻璃棒 D漏斗 E铁架台 F量筒
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】河南省桐柏县有“中国天然碱之都”之誉,天然碱储量位居亚洲首位和世界第二,可持续开采100年。则回答下列问题:
(1)桐柏县天然碱产业依靠其得天独厚的资源优势,成为我国最大的天然碱生产基地。天然碱是指碳酸钠晶体,其化学式为Na2CO3·10H2O,则天然碱的相对分子质量为_____。
(2)开采期一般选择在寒冷的冬季,深入水底捞取碱块。则选择时间的理由是________。
(3)鉴别纯碱和烧碱可用多种方案,如分别取样制成溶液,滴加澄清石灰水,若有白色沉淀的则是_________,写出反应的化学方程式为_________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】2019年“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先,强化水资源管理”。请回答下列问题:
(1)医疗上的0.9%生理盐水中的溶剂是_______(物质化学式)。
(2)积极推进居民水电阶梯式价格改革。下列做法有利于保护水资源的是______(填序号)
A 大量使用化肥农药 B 工业废水处理达标后排放
C 使用含磷洗衣粉 D 生活污水直接排放
(3)在水蒸发的过程中,下列说法正确的是______(填序号)
A 水分子不断运动 B 水分子之间间隔不变
C 水分子分解成氢原子和氧原子 D 水分子可以保持水的物理性质
(4)科学探究活动中,同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”小游戏。游戏的规则为:用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物,并按序号和要求的基本反应类型循环,如图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。
示例:①分解反应::2H2O2H2↑+O2↑
②置换反应________
③化合反应________
④复分解反应_______
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【题目】以镁矿石(主要成分MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下:
注:SiO2难溶于水和常见的酸;“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
(1)滤渣X的主要成分为______(填化学式)。
(2)实验室中用图-1所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为______。
②若过滤时滤液出现浑浊,可能的原因是______(填字母)。
a.滤纸已破损 b.漏斗中液面低于滤纸边缘 c.滤纸未紧贴漏斗内壁
(3)“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合图-2,写出该反应的化学方程式:______。
(4)已知在不同温度下,充分加热等质量的Mg(OH)2,加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。“加热”时温度至少要达到350℃,原因是______。
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【题目】 为了制取CO2并验证它的性质,张林同学设计并进行了下图所示的实验,请根据要求回答有关问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)B中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ,酒精灯加上网罩的作用是 。
(3)D中石蕊溶液始终没有变红,则C装置中M最有可能是 (填序号)。
A.稀硫酸 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液
(4)尾气的处理方法可以是 。为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2,张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液,结果没有观察到白色沉淀,你推测是 (填物质的名称)的干扰。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到100g含硫元素3.2%的溶液。将反应后溶液蒸干得晶体(不含结晶水)14g,则原固体混合物中铁元素的质量分数为( )(提示:FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O)
A. 73.3 %B. 74.4%C. 75.0%D. 76.8%
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【题目】在国庆 70 周年阅兵式上,东风-17 导弹首次公开亮相。这款新型常规导弹具备全天候、无依托、强突防的特点,可对中近程目标实施精确打击。导弹之所以有神奇的命中率,是因为制导弹的合金中含有稀土元素钕(Nd)。如图是元素周期表中的钕元素,下列说法错误的是( )
A.钕的原子序数为 60
B.钕属于金属元素
C.钕原子中的核内质子数为 60
D.钕的相对原子质量为 144.2g
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【题目】如图是甲、乙固体的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液加水配制成10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中溶质质量相等
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