Question

取MnO₂和KClO₃的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO₂是不溶于水的固体粉末)

编号	l	2	3	4
加水的质量(g)	10	10	10	10
剩余固体的质量(g)	7.25	4.05	m	3

试求：（1）表中m值为         ；

     （2）所制得氧气的质量；

     （3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【解析】从第4次实验可知，二氧化锰的质量为3g，比较实验1、2可知，每10g水可溶解3.2g氯化钾，比较实验2、4，可在实验3没有3.2g氯化钾可溶解，因此，m=3；则氯酸钾的质量为15.25g-3g=12.25g；根据化学方程式可计算出氧气的质量和氯化钾的质量，进而求出加水后形成的溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】（1）2；（2）、（3）氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g；

解：设所制得氧气的质量为x,氯化钾的质量为y。

2KClO₃  2KCl  +   3O₂↑

245       149       96

12.25g     y         x

245/149=12.25g/y

Y=7.45g

245/96=12.25g/x

X=4.8g

(2)所得氧气的质量为4.8g；

（3）所得溶液的溶质质量分数为：=15.7%

答：略