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    蒸发溶剂时，要用________不断________，使溶液受热________，以防止________．待到________时，停止加热，让其在余热中蒸干．

    玻璃棒    搅拌    均匀    液体受热不均匀造成液体飞溅    蒸发皿中出现较大量的固体
    分析：根据蒸发操作的方法、注意事项等进行分析解答即可．
    解答：蒸发溶剂时，要用玻璃棒不断搅拌，使溶液受热均匀，以防止液体受热不均匀造成液体飞溅；待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．
    故答案为：玻璃棒；搅拌；均匀；液体受热不均匀造成液体飞溅；蒸发皿中出现较大量的固体．
    点评：本题难度不大，掌握蒸发操作的方法、注意事项等即可正确解答本题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线．用实验方法测定得到这三种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：
    硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度
    （1）请你在同一坐标内画出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线．
    （2）从表格或图象上分析：分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是
    冷却热饱和溶液法
    ；用此方法时，配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为
    50℃
    ；分离时的最佳温度为
    20℃
    （从表格中选择数据填写）．在降温过程中，大量析出的物质是
    硝酸钾晶体
    ，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用
    冷
    （选填“热”或“冷”）水进一步洗涤干净．
    （3）要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有
    增加溶质量
    、
    蒸发溶剂
    和
    升高温度
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题．
        温度（℃） 0 20 40 60 80 100
    溶解度
    （g）    		 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.2
    KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
    （1）40℃时，氯化钠的溶解度是
    36.6
    36.6
    g．
    （2）将80℃时，同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_
    KCl
    KCl
    （填“NaCl”或“KCl”）溶液．
    （3）20℃时，向两只分别盛有35g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是
    KCl
    KCl
    ，其溶液的溶质质量分数是
    25.4%
    25.4%
    （精确到0.1%）．
    （4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是
    加入氯化钾
    加入氯化钾

    恒温蒸发溶剂
    恒温蒸发溶剂
    _．（写一种）
    Ⅱ．阅读下列三段材料，回答问题：
    材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（右表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
    材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g?cm-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9-6.0g?cm-3之间．
    材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如右图所示．
    （1）镓元素的质子数为
    31
    31
    ，其氯化物的化学式为
    GaCl3
    GaCl3
    ．
    （2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：
    ①物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g?cm-3
    ②化学性质（请用化学方程式表示）：
    2Ga+6H2O
      △  
    .
     
    2Ga（OH）3+3H2↑
    2Ga+6H2O
      △  
    .
     
    2Ga（OH）3+3H2↑
    ；
    ③用途：
    制造半导体材料
    制造半导体材料
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题．
    （1）P点表示的意义是
    t1℃时，甲乙的溶解度都为40g
    t1℃时，甲乙的溶解度都为40g
    ；
    （2）t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
    2：5
    2：5
    ；
    （3）要使甲的饱和溶液析出晶体，且溶质的质量分数不变的方法是：
    温度不变，蒸发溶剂．
    温度不变，蒸发溶剂．
    ；
    （4）t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是
    甲＞乙
    甲＞乙
    （用甲、乙表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城一模）（1）用化学用语表示：
    ①五氧化二磷中磷元素显+5价
    +5
    P
    2O5
    +5
    P
    2O5
    ；地壳中含量最多的金属元素
    Al
    Al
    ；检验二氧化碳的反应化学方程式
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ．
    ②一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，化学方程式如下：
    2Cu（NO3）2
      △  
    .
     
    2CuO+O2↑+4X↑．其中X是一种空气污染物，其化学式为
    NO2
    NO2
    ．
    （2）如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线．
    ①图中交点P表示的意义是
    t℃时，M、N两物质的溶解度相等
    t℃时，M、N两物质的溶解度相等
    ．
    ②N溶液中存在少量的M，现要提取纯净的N，应采用
    蒸发
    蒸发
    结晶法．
    ③阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是
    N
    N
    （填M或N）的不饱和溶液，将该物质的不饱和的溶液转化为转化成饱和溶液，不可采取的措施是
    C
    C
    （选填序号）．
    A．蒸发溶剂；B． 降温；C．升温，但不蒸发水；D．加同种溶质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    蒸发溶剂时，要用
    玻璃棒
    玻璃棒
    不断
    搅拌
    搅拌
    ，使溶液受热
    均匀
    均匀
    ，以防止
    液体受热不均匀造成液体飞溅
    液体受热不均匀造成液体飞溅
    ．待到
    蒸发皿中出现较大量的固体
    蒸发皿中出现较大量的固体
    时，停止加热，让其在余热中蒸干．

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