[题目]利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料.在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁.同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用.其工艺原理为:4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl.现有 1.5t 某酸洗钢材废液.其中FeCl2的质量分数为 25.4%.试计算:(1)氧化铁中铁.氧元素的质量比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为 25.4%。试计算：

（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为。

（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为 kg。

（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。

【答案】（1）7:3 （2）381 （3）240 kg

【解析】

试题分析：（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为：56×2：16×3=7:3

（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为：1.5t ×25.4%=0.381 t =381 kg

（3）解：设用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量的质量为x

4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl

4×127 2×160

381 kg x

4×127 :2×160= 381 kg ：x 解得x=240 kg

答：用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量的质量为240 kg

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