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    某物质的化学式为HmRO2n，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为________；R元素的化合价为________．

    M-m-32n    +（4n-m）
    分析：根据化学式，利用分子中各原子的相对原子质量之和等于相对分子质量来计算R的相对原子质量，再根据化合物中正负化合价的代数和为零来计算R元素的化合价．
    解答：设化合物中R的相对原子质量为x，其化合价为y，
    由物质的化学式为HmRO2n，相对分子质量为M，
    则1×m+x+16×2n=M，
    解得x=M-m-32n，
    由化合物中正负化合价的代数和为零，
    则（+1）×m+y+（-2）×2n=0，
    解得y=+（4n-m），
    故答案为：M-m-32n；=+（4n-m）．
    点评：本题考查学生利用物质的化学式进行计算，熟悉原子的相对原子质量及化合价计算的原则来解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是


    1. A.
      缺铁会引起贫血
    2. B.
      缺碘会得佝偻病
    3. C.
      缺维生素C易得坏血病
    4. D.
      缺锌会造成生长发育不良

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    用化学方程式（即用化学式表示物质名称）表示下列反应，并填空．
    （1）硫在氧气中燃烧______，实验时常在集气瓶中放少量水是为了______，该反应的基本反应类型是______反应．
    （2）水通电分解______，该实验时应利用______（填交流或直流）电，正、负两极产生的气体体积比为______．
    （3）细铁丝在氧气中燃烧______，实验时要在瓶底放______，以防______．
    （4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物______，在反应前后二氧化锰的______都不改变，该反应的基本反应类型是______反应．
    （5）过氧化钠（Na2O2）在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略）．

    （1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，______（填开关“K1”和“K2”的操作），从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触．甲中发生反应的化学方程式为______．
    （2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色．写出丙中发生反应的化学方程式______．
    （3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，整个实验过程中甲中观察到现象是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体．
    四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

    温度
    溶解度
    盐    		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
    NH4HCO311.915.821.027.0①------
    NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4--
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
    已知：
    1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解．
    2、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3数学公式Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式______．
    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是______（以化学式表示）．
    （3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用．
    （4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）．向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    向下列的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图所示曲线表示的是
    序号甲乙
    ①HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液KOH溶液
    ②Cu-Zn合金稀硫酸
    ③生锈的铁钉稀盐酸
    ④含有Na2CO3的NaOH溶液稀盐酸
    ⑤HCl和H2SO4的混合溶液Ba（NO3）2溶液


    1. A.
      ②⑤
    2. B.
      ①②④
    3. C.
      ①③④
    4. D.
      ①③⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    分子是________粒子，原子是________粒子，元素是具有________的同一类原子的总称．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    ①指出下列仪器中零刻度的位置：温度计的零刻度在________（填“上方、中间、下方”），天平的游码标尺的零刻度在________（填“左边、中间、右边”）．
    ②面对量筒刻度时，量筒的尖嘴向________（填“左、右”）．
    ③硝酸银溶液通常盛放在________色的试剂瓶中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    如图所示，锥形瓶内盛有物质Y（可能为气体、溶液或固体），分液漏斗内盛有液体X，U形管内盛有红墨水（便于观察）．开始时a、b处于同一水平线，当把X滴入锥形瓶内时．回答下列问题：
    （1）若U形管内a液面高于b液面，X为水，则Y是______
    （2）若U形管内a液面低于b液面，则X与Y的组合可能是：①______②______③______．

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