Question

实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如图：
其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H₂C₂O₄  

浓硫酸  .

加热

H₂O+CO₂↑+CO↑．请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是

检验混合气体中二氧化碳是否除尽

．D装置中浓硫酸的作用是

干燥一氧化碳

．
（3）E装置中的实验现象是

红色粉末变黑

．
（4）F装置的作用是

证明有二氧化碳生成

、

利用燃烧法处理多余的一氧化碳
气体，防止空气污染

．
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）（略）
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
【实验方案】

	实验操作	实验现象	结论
1	取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．	黑色粉末变成 红 色 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．	Zn和CuO能发生置换反应．
2	取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．	发生爆炸，黑色粉末变成红色． 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 无 色．	镁与氧化铜能发生置换反应
3	取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．	粉末无变化	Cu、Fe2O3不能反应．

【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与

盐溶液

的反应相似．

Answer 1

分析：实验一：
（1）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成二氧化碳与水；
（2）澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用来检验二氧化碳的存在；浓硫酸具有很好的吸水性，常用来干燥气体；
（3）根据一氧化碳还原氧化铁的生成物分析；
（4）从F装置中的溶液成分以及对尾气的处理分析即可；
实验二：
实验方案：实验1：根据结论：Zn和CuO能发生置换反应及铜的颜色，填写实验现象；
实验2：根据实验现象分析写出结论．

解答：解：实验一：
（1）根据化学方程式：H₂C₂O₄  

浓硫酸  .

加热

H₂O+CO₂↑+CO↑，可知有CO₂生成，B装置中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，化学方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）C中无明显现象说明气体通过B后已无二氧化碳气体的存在，从而起到检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽的作用；装置中浓硫酸可吸收气体中水，起到干燥气体的作用；
故答案为：检验混合气体中二氧化碳是否除尽；干燥一氧化碳；
（3）E中发生的是一氧化碳还原氧化铁的过程其产物是铁和二氧化碳，所以此处的现象是红色粉末变黑；
故答案为：红色粉末变黑；
（4）F装置中的澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可以用来证明二氧化碳的存在；收集燃烧则是处理掉剩余的一氧化碳，以防有毒的一氧化碳污染空气；
故答案为：
证明有二氧化碳生成，利用燃烧法处理多余的一氧化碳；
实验二
实验方案：
实验1：根据结论：Zn和CuO能发生置换反应，说明锌能置换出铜单质；故实验现象是：黑色粉末变成红色；
故答案为：红；
实验2：根据现象：发生爆炸，黑色粉末变成红色，说明氧化铜变成了铜单质，镁与氧化铜发生了置换反应；
故答案为：无；镁与氧化铜发生了置换反应；
反思拓展：通过以上实验可知：活动性较强的金属可以将其后面的金属从它们的氧化物中置换出来，这与金属与盐溶液的反应相似；
故答案为：盐溶液．

点评：本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验装置及相关问题，以及学生分析和解决实际问题的能力，看起来起点较高，阅读量较大，但落点较低，属于课本基本实验的延伸，解答时再掌握基础知识的基础上，仔细分析即可．