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    10．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．
    （1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图1实验现象和溶解度曲线（图2）回答．
    ①A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A；（填字母）
    ②当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余；
    ③硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热的饱和溶液方法．

    （2）现用溶质质量分数为8%的氯化钠溶液和水配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液．根据图3的仪器，请回答下列问题．
    ①计算：需要8%的氯化钠溶液的质量为25克，需要水25克
    ②上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有B（填字母）；E的作用是搅拌，加快固体的溶解速率．

    分析 （1）根据已有的知识进行分析，在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种固体的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液，还能溶解的叫不饱和溶液，据此解答；
    （2）根据稀释溶液溶质质量不变、溶液配制的仪器进行解答

    解答 解：（1）①据图可以看出，B中有剩余的固体，故B一定是饱和溶液；A中加入5g硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明A是不饱和溶液；B升高温度后得到的C溶液可能饱和也可能不饱和；
    ②在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时50mL即50g水中最多溶解硝酸钾的质量是$\frac{31.6g}{100g}×50g$=15.8g，故x=15.8g-10g=5.8g；
    ③x硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热的饱和溶液方法；
    （2）①设需要8%的氯化钠溶液的质量为x；
    8%x=50g×4%
    x=25g
    需要水质量为：50g-25g═25g；
    ②E的作用是加快固体的溶解速率，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签
    故答案为：
    （1）①B；A； ②5.8；③降温结晶或冷却热的饱和溶液；
    （2）①25；25；②B；搅拌，加快固体的溶解速率．

    点评 本题考查了饱和溶液的有关知识，以及根据溶解度的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    C．一氟二氯乙烷的相对分子量为117克
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）实验1的实验目的是探究二氧化碳的溶解性
    （2）实验1中的现象是塑料瓶变瘪
    （3）实验2中的溶液由红色变为无色后小林认为刚好完全反应，小明认为还可能是盐酸过量
    （4）实验2中的反应方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （5）你认为还可以用pH试纸验证实验2中的两者发生了反应．

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    15．现有一白色粉末状物质X，为检验其成分，分别取三份少量固体放入试管中，进行如下实验，请根据实验现象判断，符合条件的物质X的化学式为（　　）
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    现象无色溶液产生气体产生白色沉淀
    A．CuSO4B．Na2CO3C．Na2SO4D．CaCO3

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    （1）判断下列说法不正确的是c（选填序号字母）
    a．将黄铁矿粉碎的目的，是增大反应物的接触面积            b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO3的产量                            d．排出的矿渣可供炼铁
    （2）写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．．
    （3）过程②的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3．
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