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    （2006?徐州）为探究燃烧的条件，小花同学查阅资料得知：白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃．然后她进行了如下实验：

    （1）按A装置进行实验，可观察到的现象为①铜片上的红磷______②铜片上的白磷______③水下的白磷______
    （2）B装置中a仪器的名称为______在使用组装好的B装置前首先应该进行的操作是______然后加入药品并将B和C装置连接，滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为______ 2H2O+O2↑
    【答案】分析：（1）当可燃物与氧气接触且温度达到该物质的着火点时，物质才能燃烧，任何一条不能满足，燃烧都将无法进行；
    （2）实验室利用双氧水制取氧气时，为加快反应的速度通常选用二氧化锰作为催化剂；为控制双氧水滴加，仪器通常使用分液漏斗而非长颈漏斗．
    （3）燃烧的三要素：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到着火点．
    解答：解：（1）铜片上的红磷，温度最多只有80℃，没有达到燃烧所需要的最低温度（240℃），不满足燃烧所需条件．
    故答：不燃烧．铜片上的白磷，温度近似为80℃，已满足燃烧所需要的40℃，并且处于空气中与氧气接触充分，达到了白磷燃烧所需要的条件．故答：燃烧．水下白磷，处于水中的白磷不能和氧气接触，不满足燃烧的条件．故答：不燃烧．
    （2）分液漏斗有活塞可以随时控制液体的滴加，在实验中起到控制气体量的作用，故答：分液漏斗；
    装置连接完成后，要进行装置气密性检查，防止装置的连接处漏气而使实验失败，故答：检查装置气密性；
    二氧化锰为催化剂，作为反应条件写在等号上方，故答：2H2O22H2O+O2↑；
    二氧化锰起着加快反应速度的催化作用，故答：催化作用．
    （3）铜片上的白磷和红磷进行对比，可以知道燃烧需要温度达到着火点；
    铜片上的白磷与水中白磷比较，可以发现燃烧需要氧气的支持．
    故答：使可燃物与氧气接触、使可燃物的温度达到着火点．
    点评：探究燃烧条件，着眼于对可燃物周围环境进行对比分析：是否接触到氧气、温度是否达到着火点．
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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省镇江市部分学校中考化学模拟联考试卷（解析版） 题型：解答题

    （2006?徐州）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
    （1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    海水中的MgCl2Mg（OH）2 MgCl2?6H2OMgCl2Mg
    ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是______
    ②电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能．
    （2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+C02═C+2MgO，此反应类型属于______
    A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应
    ②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3．据此写出氮化镁的化学式______．
    （3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次
    剩余固体的质量/g10.65.24．O
    从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为______所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______．
    （4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；小花认为可能是Mg（OH）2．
    小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是______．
    实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
    实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，
    其理由是______．
    查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03
    加热分解的化学方程式______ 2MgO+H2O+CO2↑

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