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    在乙方案中称量镁铝合金8.640g加入硫酸溶液140g，则所用硫酸的质量分数合理的是（　　）
    A．22.4%B．25.2%C．30.0%D．36.0
    假设8.640g全部是镁，硫酸的质量分数为x，
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑
    24　　   98
    8.640g   140g×x
    24
    8.640g
    =
    98
    140gx
     
    x=25.2%
    假设8.640g全部是铝，硫酸的质量分数为y

    2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    54　　3×98
    8.640g 140gy
    54
    8.640g
    =
    3×98
    140gy

    y=33.6%
    因此使8.640g镁铝合金与140g稀硫酸完全反应，硫酸的质量分数应大于25.2%小于33.6%，故选C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用实验证明一包黑色粉末是由氧化铜和炭粉混合而成的．甲、乙两同学设计的实验方案如下：

    甲：黑色粉末
     
    足量盐酸
     充分震荡
    观察现象   乙：黑色粉末
     
    在试管中加热
    将气体导入澄清石灰水
    观察现象
    试回答：（1）甲方案中证明有氧化铜的实验依据是
     
    ，证明有炭粉的实验依据是
     
    ．
    （2）乙方案中证明有氧化铜的实验依据是
     
    ，证明有炭粉的是实验依据是
     
    ．
    （3）以上两个方案中，你认为
     
    同学的实验方案更好，理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2002?云南）已知铜跟浓硫酸在加热时可发生反应生成硫酸铜．甲、乙两位同学分别设计了由铜制取硫酸铜的方案：
    甲方案：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    乙方案：采用Cu
    ①
    CuO
    ②
    CuSO4的反应过程
    试回答：
    （1）写出乙方案中有关的化学反应方程式．
    ①
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    ；     ②
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    ．
    （2）从保护环境和节约原料的角度看，你认为哪种方案较合理？请简述理由．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2002?新疆）我区某盐湖生产天然碱，天然碱的主体成份是碳酸钠，还含有少量的食盐和泥沙．为了测定天然碱中碳酸钠的质量分数，现设计了甲、乙两种不同的实验操作流程方案．
    甲方案：

    回答：
    （1）甲方案中操作①发生化学反应的方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ．
    （2）乙方案中操作②加入过量石灰水的原因是
    使Na2CO3全部转化为沉淀
    使Na2CO3全部转化为沉淀
    ．
    （3）甲、乙两方案在最后一步计算碳酸钠的质量分数时，还缺少的数据是
    白色固体的质量
    白色固体的质量
    ．通过操作④可以得到此数据，操作④的名称是
    称量
    称量
    ．
    （4）比较哪个方案测得的结果更准确？说明原因．
    乙方案，原因是甲方案中通过气体CO2转化为CaCO3沉淀过程中CO2不易吸收完全，使测定结果数值偏低
    乙方案，原因是甲方案中通过气体CO2转化为CaCO3沉淀过程中CO2不易吸收完全，使测定结果数值偏低
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在乙方案中称量镁铝合金8.640g加入硫酸溶液140g，则所用硫酸的质量分数合理的是（　　）

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